practica cinetica

INSTITUTO TECNOLÓGICO
DE TEPIC

DEP: IQ-IBQ
PRÁCTICA #1
Determinación de la constante de equilibrio (K) y el grado de disociación a
partir del principio de Le Châtelier

Equipo #1
INTEGRANTES

MATRICULA

Bueno Trejo Cleyva Sarahi

11401033

Nava Rodríguez Gisela Esmeralda

11400180

Rodríguez Pintado Adán

10400276

Sonora Estrada Jorge Antonio

10400261

FECHA DEENTREGA
Domingo 23 de Febrero del 2014

85

Rev. IBQ. BEstelaVGZm

I.

- RESUMEN

El equilibrio químico es un estado de un
sistema reaccionante en el que no se
observan cambios a medida que
transcurre el tiempo. Una reacción en
equilibrio es un proceso dinámico en el
que continuamente los reactivos se
están convirtiendo en productos y los
productos se convierten en reactivos.(Equilibrio
Químico.
http://www.mcgrawhill.es/bcv/guide/capit
ulo/844816962X.pdf).
El grado de disociación α indica la
proporción de moléculas disociadas CH+
con respecto al total de las moléculas
del ácido disueltas, Cácido en una
disolución; aumenta al elevar la
temperatura
y
al
disminuir
la
concentración. (Vollrath hopp, 1994.
Fundamentos de tecnología química,
Barcelona España:Editorial Reverté
SA).
El objetivo de la práctica es, observar
cómo varía la reacción FeCl3 + KI---------FeCl2
+KCl+I2
a
diferentes
concentraciones
y
posteriormente
determinar la constante de equilibrio y el
grado de disociación. El método
consiste en determinar el grado de
disociación y la constante de equilibrio
químico de la reacción y ver el efecto de
la temperatura en la misma.Para preparar la solución madre de
FeCl3 y KI con las que trabajamos, se
emplearon 3 matraces Schott duron de
200 ml, donde también hicimos la
solución 1% de almidón que fue
utilizado
como
indicador
cuando
titulamos, pesamos 4.7 gramos de
Cloruro férrico y 2.9 gramos de ioduro

de potasio que fueron disueltos en 60
ml de agua destilada para alcanzar la
concentración 1M y en el caso dela
solución de almidón se pesó 0.15
gramos de reactivo para disolverse en
15 ml de agua destilada de una pizeta
que empleamos. Como agente titulante
se empleó tiosulfato de sodio 0.1M.
Valorar una disolución de FeCl3 y KI a
concentración 1M. Temperatura=70°C.
Todas las alícuotas fueron tomadas de
10 ml y cada concentración se tituló por
triplicado.
Para
encontrar
la
concentración delos productos se
empleó la siguiente ecuación
. Para calcular la constante de
equilibrio químico
, es necesario
realizar la evaluación de las condiciones
iniciales y las condiciones en el
equilibrio de la reacción para cada una
de las concentraciones. Determinar el
coeficiente de disociación,
con la
siguiente ecuación
.
El valor de K cuando la reacción fue
realizada a temperaturaambiente, es
menor al de las otras soluciones
sometidas por 40 minutos a 70 oC. De
acuerdo con el principio de LeChatelier,
que establece que un aumento en la
temperatura desplaza el equilibrio hacia
el lado donde la entalpía es mayor,
mientras que una disminución de
temperatura lo desplaza hacia el lado
de menor entalpía. Gilbert W. Castellán.
(1987). (Fisicoquímica. México: PearsonEducación.) (Castellan, 1987).

II.

- INTRODUCCIÓN

Cuando una reacción alcanza este estado, se dice que se encuentra en equilibrio, que
no debe considerarse como aquél en que cesa todo movimiento, sino como un estado
en el cual la velocidad con que desaparecen los reactivos originando productos es
exactamente igual a la de interacción de los productos que restablecen las sustanciasreaccionantes. (cita)
Bajo estas condiciones no hay una transformación perceptible en el sistema, y el
resultado final es un estado aparente de reposo completo. Este equilibrio se designa
como dinámico, en contraste con el estático donde no hay movimiento alguno. Todos
los equilibrios físicos y químicos entre estados se consideran de naturaleza dinámica.
(Maron y Prutton, 2001, p.237. Fundamentos...