practica cloruro de magnesio

INTRODUCCIÓN

La química, como rama de la ciencia encargada del estudio de las partículas que se encuentran en la naturaleza, abarca el estudio de las reacciones que se producen cuando partículas con distintas propiedades entran en contacto. Las distintas propiedades que caracterizan a cada átomo producen un efecto cuando los mismos entran en contacto con otros, como son las colisiones quesurgen por la energía presente en el sistema en el que se encuentran.
La rapidez de una reacción química se define como la cantidad de reaccionante -en moles- que se consume por una unidad de tiempo, por lo tanto, a medida que transcurre una reacción química los reaccionantes disminuyen mientras que los productos aumentan. La rapidez de reacción se ve afectada por diversos factores, como son:Concentración: La concentración de una sustancia proporciona mayor energía a un sistema donde ocurra alguna reacción, por lo tanto, cuando se aumenta la concentración de los reactantes también aumenta la frecuencia de colisión.
Temperatura: La temperatura describe el grado de calor que se encuentra en el ambiente. El calor es energía y gracias a su aumento se produce una mayor excitación de losátomos que se encuentran colisionando, por lo tanto, el aumento de la temperatura corresponde a una mayor rapidez de reacción.
Grado de subdivisión: El grado de subdivisión está relacionado con su área superficial; mientras más dividido se encuentre un material, mayor será el área de superficie expuesta, por lo tanto, un alto grado de subdivisión produce una mayor superficie de contacto donde laspartículas pueden interactuar con mayor rapidez.

PROBLEMA DE INVESTIGACIÓN

"Evaluar cómo afectan ciertos factores a la rapidez de una reacción"




OBJETIVOS

"Determinar la influencia de la temperatura, la concentración y el grado de subdivisión en la rapidez de reacción de la siguiente ecuación química:


SISTEMA DE VARIABLES

Independientes
1. Masa de magnesio (1 gramo).
2. Volumen del medio enel que se consuma (HCl).
Dependientes
1. Rapidez de la reacción.
Controladas
1. Las concentraciones de las distintas soluciones de HCl. Se controlará a través de las proporciones de HCl y agua depositadas en los tubos de ensayo.
2. La temperatura del medio en el que se dé la reacción. Para controlar esta variable se utilizarán dos soluciones de HCl con la misma concentración, una a temperaturaambiente y otra que haya sido enfriada ha 5°C.
3. El grado de subdivisión del magnesio. Se dispondrá en los tubos de ensayo como bandas y cortado en pedazos pequeños para evaluar la influencia de este factor.








PARTE EXPERIMENTAL

Materiales
Vasos de precipitado de 50 cm3.
Balanza electrónica (±0,05 g).
Tijeras.
Pinzas.
Tubos de ensayo.
Cronómetro.
Reactivos
50 gramos de magnesio sólido.
50 mlde ácido clorhídrico al 32%.
50 ml de agua destilada.

PROCEDIMIENTO

Obtención de tiras de Mg.
a) Pesar en una balanza electrónica 1 gramo de Mg en tiras sólidas.
b) Cortar tiras de igual tamaño y peso.
c) Disponer las tiras en todas las formas que serán utilizadas (con respecto a su grado de subdivisión.
Preparación de soluciones de HCl.
a) Enfriar mediante baño de hielo una solución de HClhasta que llegue a 4°C. Se controlará gracias a un termómetro de mercurio.
b) Medir la temperatura de una solución de HCl a temperatura ambiente; si la temperatura es muy alta entonces esperar que la solución libere calor hasta llegar a 20°C.
Enumerar los tubos de ensayo.
a) Cada tubo de ensayo debe estar numerado de acuerdo al factor que se vaya a evaluar, por ejemplo, si el factor que seobserva es la temperatura, el experimentador debe distinguir el tubo de otro factor y asignarle un número determinado.
Introducir las tiras de Mg en los distintos tubos de ensayo.
a) Las tiras de magnesio deben encontrarse dentro de cada tubo de ensayo para evitar que salpique el ácido clorhídrico.
Evaluar cada factor por separado.
a) Las reacciones deben ser cronometradas por separado para...