Practica Cte Universal De Los Gases

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO
DE TERMODINÁMICA


Práctica: “Determinación de la constante universal de los gases R”


Practica No. 4
DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES R
OBJETIVO
Determinar la constante universal de los gases experimentalmente y ver que a diferentes presiones o diferentes temperaturas esta constante puedeque no sea siempre la misma.
Verificar la validez de la ecuación de los gases ideales a otras condiciones.
Conocer que la constante universal de los gases es una constante que relaciona entre si varias funciones de estado termodinámicas.
INTRODUCCIÓN
El gas ideal; es un gas que funciona a baja presión o alta temperatura. La constante universal de los gases es conocida con la letra Rpararelacionar la combinación de las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles.
La constante universal de los gases (R)es una contante físicaque relaciona varias funciones de estado entre ellas la temperatura y la cantidad de moles de un gas.
La ley de Avogadro indica que en condiciones de presión y temperatura constantes, el volumen de un gas está relacionado directamente con el número demoles de dicho gas.
Según la ley de Gay Lussac, si mantenemos constante el volumen y el número de moles de un gas, un aumento de temperatura causará un aumento en la presión. De la misma manera, un descenso de temperatura es responsable de un descenso en la presión de dicho gas.
La Ley de Charles predice que en si mantenemos constante la presión de un gas, un aumento en la temperatura causará unaumento en el volumen del gas.
De la combinación de estas leyes, surge la ecuación general de los gases:
PV=nRT
En esta fórmula está representada la presión (P) de un gas, su volumen (V), el número de moles (n) la constante universal de los gases (R) y la temperatura absoluta (Ten grados Kelvin).
En el modelo de gas ideal, para el cual se aplica la ecuación arriba descrita, el volumen de lamolécula del gas es despreciable, y las partículas no interactúan entre sí.

9. Repetir el experimento 2 veces y registrar los datos para obtener los cálculos requeridos.
PROCEDIMIENTO
8. El Mg que no reacciono hay que lavarlo y secarlo para medir su (m2)
1. Determinar la constante de los gases ideales por medio de una reacción de Mg con HCl

6. Agregar 0.5 mL de HCl y esperar a que seefectué la reacción, revisar que el gas obtenido se equilibre con la Tamb.
7. Esperar 15 minutos a que se termine de efectuar la reacción y se equilibren su temperaturas para medir el (V2) de la bureta
2. Llenar la bureta con agua (de nuestro aparato recolector de gases) y medir la Tamb y la Patm.
3. Llenar la jeringa con HCl e insértala en el tapón..

5. Revisar que el volumen de la bureta y elembudo estén a la misma h, para medir el (V1)
4. Pesar el magnesio(m1) ylo colocamos en el tubo de nuestro aparato recolector de gases y lo tapamos con el tapon del paso 3.

Manejo del acido clorhídrico (HCL)
El cloruro de hidrógeno es irritante y corrosivo para cualquier tejido con el que tenga contacto. La exposición breve a bajos niveles produce irritación de la garganta. La exposición aniveles más altos puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquiolos, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte. La exposición a niveles aún más altos puede producir hinchazón y espasmos de la garganta y asfixia.
La mezcla del ácido con agentes oxidantes de uso común, como la lejía, también llamada lavandina en algunas partes, (hipoclorito de sodio, NaClO)o permanganato de potasio (KMnO4), produce el tóxico gas cloro.
Dependiendo de la concentración, el cloruro de hidrógeno puede producir desde leve irritación hasta quemaduras graves de los ojos y la piel. La exposición prolongada a bajos niveles puede causar problemas respiratorios, irritación de los ojos y la piel y descoloramiento de los dientes.

REACCIÓN
Mg + 2HCL → Mg CL2 + H2
ANALISIS...