practica de estequeometria

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL




ESIME




ISISA

LABORATORIO DE QUÍMICA

PROF: PASCUAL FRANSISCO MARTINEZ CARDENAS

GRUPO: 1SV1 EQUIPO:3

ALUMNOS:









ÍNDICE:



Objetivo

Consideraciones teóricas

Material y Equipo

Desarrollo Experimental

Cuestionario / Cálculos / Tablas

Observaciones (Fenómenos Ocurridos)

ConclusionesBibliografías































Practica # 2 “Estequiometria”


OBJETIVO:

El alumno comprobara prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS:

La estequiometria es el estudio de las cantidades de las sustancias, cuando se combinan o reaccionan químicamente. Paraque los cálculos estequiométricos sean correctos, la ecuación química debe estar balanceada.

Leyes que rigen la estequiometría:
1. Ley de la conservación de la masa o Ley de Lavoisier.
“En cualquier cambio físico o químico, siempre se mantiene constante la masa total”.
2. Ley de las proporciones constantes o Ley de Proust
“Un compuesto siempre tiene la misma composición; es decir, en uncompuesto siempre se tienen los mismos porcentajes”.
Ejemplo: Composición del agua
Hidrogeno= 11.1% Oxigeno= 88.9%

Existen tres relaciones estequiometrias:
Mol-mol :Son los coeficientes de la ecuación balanceada.
Masa-masa :Son los pesos atómicos/moleculares expresados en gramos.
Volumen-volumen :Una reacción si tenemos 1 mol= 22.4 L.

A su vez existen 3 relaciones estequiométricas más, peroson combinaciones de las anteriores:
Mol-masa
Masa-volumen
Volumen-mol

Balanceo de ecuaciones químicas.
Para que se cumpla la ley de Lavoisier o la ley de Proust y en general las leyes de la combinación química es importante realizar el balanceo de una ecuación química.
Existen 3 métodos que son:
• El método de tanteo
• El método por oxido-reducción (REDOX)
• El método del ion-electrónEl balanceo de una ecuación consiste en determinar los números que actúan como coeficientes de cada entidad química que participa, que permitan tener el mismo número de moléculas, átomos, iones o radicales.

Número de Oxidación
Se considera como el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto y representa las cargas que tiene el átomo de dichoelemento en una molécula o en un ion. Normalmente este número se indica en la parte superior del símbolo de cada elemento. El número de oxidación de cualquier elemento sin combinar es igual a cero.
En la mayoría de sus compuestos, el hidrogeno presenta el numero de oxidación +1 excepto en los hidruros donde es -1.
El oxigeno trabaja con un numero de oxidación de -2 excepto en los peróxidos dondees -1.
En compuestos binarios y ternarios entre metales y no metales generalmente el metal tiene un número de oxidación positivo e igual al número de grupo al que pertenece.
En todo compuesto la suma de los números de oxidación de los elementos que participan es 0.
Para un ion la suma de los números de oxidación de los elementos que lo integran es igual a la carga del ion.
Oxidación
Eltérmino oxidación se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el número de oxidación de una especie química aumente, por lo que se considera que dicha especie química dona electrones al pasar de un numero de oxidación a otra y a dichos electrones los recibe otra especie química.

Reducción
Se aplica a toda transformación química donde elintercambio de electrones tiene como consecuencia que el número de oxidación de una especie química disminuya por lo que este fenómeno se considera que dicha especie acepta electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, dichos electrones los dona otra especie química.

Agente reductor
Un agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante. Existe un método químico conocido...