Practica De Lab De Quimica

Universidad Nacional Experimental Politécnica
Antonio José de Sucre
Vicerrectorado “Luis Caballero Mejías”
Núcleo Caracas
Cátedra: laboratorio de Química
Semestre II Ciclo Básico

PRACTICA 5

Profesor: Integrantes:
Arturo GómezSuhey Rondón EXP.2011103008
Eduardo Márquez EXP.2011103036
Janer Fernández EXP. 2011103033
Reiber Cabezas EXP. 2011103015
Oriana Morillo EXP. 2011103023
Caracas, Enero de 2012
INTRODUCCION

Para realizar unasíntesis de cualquier reacción química en el cual se conocen tanto los reactivos como los productos se debe tomaren cuenta q la ecuación debe estar balanceada, es decir, el numero de átomos de un mismo elemento debe ser igual en ambos lados de la ecuación.
De esta manera se puede decir que al colocar cantidades de reactivos en la ecuación química, se expresa como que uno de los reactivos seencuentra en exceso, de manera que el reactivo que no está en exceso se consuma todo, este se le llamara reactivo limitante.
El reactivo limitante ayudara a determinar la cantidad de productos que se podría obtener (rendimiento teórico).
En esta práctica se va a preparar sulfato de bario mezclando soluciones acuosas de cloruro de bario (hidratado) y sulfato de aluminio (hidratado), llevándolo a lareacción química original sin estar hidratados mediante los cálculos estequiométricos.
Ecuación Hidratada
[Al2(SO4)3.18H2O] + [BaCl2.2H2O] AlCl3 + BaSO4(sol) + XH2O
Ecuación Original
Al2(SO4)3(Ac) + 3BaCl2(Ac) 2AlCl3(Ac) + BaSO4(sol)
En un caso se hará con las cantidades exactas de los reactivos y en otro teniendo uno de los reactivos en exceso. Para amabas reacciones se obtendrá unacantidad de sulfato de bario que permitirá ilustrar el concepto de reactivo limitante.

OBJETIVOS

1. Sulfato de bario mediante una reacción de precipitación a partir de cloruro de bario y sulfato de aluminio

2. Determinar experimentalmente el reactivo en exceso y el porcentaje de rendimiento en el proceso de síntesis del sulfato de bario

MARCO TEORICO

Cálculo de rendimientoCálculo de Moles
El número n de moles de átomos (o de moléculas si se trata de un compuesto) presentes en una cantidad de sustancia de masa m, es:

Donde M es la masa atómica (o molecular, si se trata de un compuesto).

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES

DATOS | EXPERIMENTO | EXPERIMENTO II |
Peso del Sulfato de Aluminio | 1,9466 | 1,9466 |
Peso del Cloruro de Bario | 2,2035 | 1,1195 |Peso del Papel de filtro | 0,9085 | 0,8105 |
Peso del papel de filtro+precipitado | 3,9311 | 2,4142 |

CÁLCULOS Y RESULTADOS

Cálculos relativos a los moles de sulfato de aluminio, y masa, moles de cloruro de bario necesario en la reacción.
EXPERIMENTO I | Moles | Masa |
Cloruro de bario | 0,0093 | 1,9466 |
Sulfato de aluminio | 0,00903 | 2,2035 |
EXPERIMENTO II | Moles | Masa |Cloruro de bario | 0,0093 | 1,9466 |
Sulfato de aluminio | 0,0045 | 1,1195 |

PARA CADA UNO DE LOS EXPERIMENTOS

1. CALCULAR

? gr Al2(SO4)3 = 1.9466 gr Al2(SO4)3 * 18H2O ( 1mol Al2(SO4)3 * 18H2O )
(666.2 gr Al2(SO4)3 * 18H2O)

( 1mol Al2(SO4)3 ) (342 gr Al2(SO4)3) = 1 gr Al2(SO4)3
(1 molAl2(SO4)3 * 18H2O) (1mol Al2(SO4)3 )

? gr 3BaSO4 = 1 gr Al2(SO4)3 (1 mol Al2(SO4)3) ( 3 mol BaSO4 ) (233gr BaSO4)
(342 gr Al2(SO4)3) (1 mol Al2(SO4)3) (1 mol BaSO4)
=2.0438gr BaSO4

? gr BaCl2 = 1.1195 gr BaCl2 * 2H2O ( 1mol BaCl2 * 2H2O) ( 1mol BaCl2 )
(244 gr...