Practica De Laboratorio

e laÍndice.
Objetivo.................................................................................................1

Introducccion..........................................................................................1

Materiales, reactivos y técnica...................................................................2Resultados..............................................................................................4

Conclusión..............................................................................................4

Referencias.............................................................................................4

Objetivo
Aprender como construir un calorímetro, asi como la técnica sobre su uso para hacer cálculos posteriores de entalpias ycapacidad calorífica del mismo objeto.

Introducción.
La mayor parte de los procesos químicos van acompañados de un desprendimiento o absorción de calor, que se puede medir. Se deduce de la primera ley de la termodinámica, que la cantidad de calor intercambiado es proporcional a la cantidad de sustancia que interviene en la reacción y depende también del estado físico de reactivos y productos, aunquees independiente del camino por el que la reacción evolucione. Una variación de calor medida a volumen constante es una variación de energía interna (U) para la reacción; a presión constante es una variación de entalpia (H)[1].
Calorímetro.
El tipo de calorímetro de uso mas extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Secoloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro, la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor especifico y el calor latente pueden ir midiéndosesegún se va enfriando el objeto. El calor latente, que no esta relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como el caso de liquido a solido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de aceropesadollamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica.
Los calorímetros suelen incluir su equivalente , para facilitar cálculos. El equivalente en agua del calorímetro es la masa de agua que se comportaría igual que el calorímetro y que perdería igual calor en las mimas circunstancias. De esta forma, solo hay que sumar alagua la cantidad de equivalentes[2].
Una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpia o ∆H positivo, es decir, aquella reacción en donde la entalpia de los reactivos es menor que la de los productos. En cambio una reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende calor, es decir con una variación negativa de entalpia[3].

1
Materiales. ReactivosCantidad | Nombre |
2 | Tubos de sulfuhidrar |
1 | Vaso de poliuterano |
2 | Termómetros |
1 | Varilla de vidrio |
2 | Jeringas por equipos |
1 | Probeta de 100 ml |
1 | Vaso de precipitado de 100 ml |
1 | Matraz Erlenmeyer de 250 ml|
Acido clorhídrico, HCl 10 MHidróxido de sodio, NaOH 10 MAgua destilida, H2O |

Técnica.
1. Realizar la calibración del calorímetro, empleando la reacción de neutralización entre el HCl y el NaOH de la forma en que se detalla a continuación:
2. Llenar el vaso de unicel con agua necesaria registrar los gramos de agua empleada.
3. Esperar que la temperatura se estabilice y...