Practica de oxigeno disuelto en agua

Profesor Pedro Rodríguez
Laboratorio de Química General

Semestre RA-2011

Práctica 6
Determinación de Oxígeno Disuelto (OD) en
muestras de agua
Objetivos:
• Determinar la concentración de oxígeno disuelto en muestra de agua.
• Identificar las reacciones RedOx involucradas en los diferentes ensayos
prácticos.
• Comparar los valores reportados vía húmeda con los registrados por undispositivo electrónico especializado (Oxigenómetro)
I. Fundamento teórico
El oxígeno es esencial para los riachuelos y lagos saludables. El nivel de Oxígeno
Disuelto (OD) puede ser un indicador de cuán contaminada está el agua y cuán bien
puede dar soporte esta agua a la vida vegetal y animal de un determinado
ecosistema. Generalmente, un nivel más alto de oxígeno disuelto indica agua de
mejorcalidad. Si los niveles de oxígeno disuelto son demasiado bajos, algunos peces
y otros organismos no pueden sobrevivir.
El Oxígeno que se encuentra disuelto en el agua proviene, generalmente de la
disolución del oxígeno atmosférico (en el aire se encuentra en la proporción del
21%). Siendo un gas muy poco soluble en el agua y además como no reacciona
químicamente, su solubilidad obedece a laLey de Henry, la cual expresa que la
solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a su concentración o a la presión
parcial del gas en la disolución.
Entre otros factores que influyen en la solubilidad del oxígeno están los siguientes:
• La temperatura y la salinidad: Ambos influyen de igual manera, es
decir, una menor salinidad y temperatura puede guardar más oxígeno en ella
que elagua más caliente y mas salada, a menor temperatura y salinidad,
mayor solubilidad presentara el oxígeno
• La actividad biológica: En el caso de las aguas naturales superficiales,
tales como lagos, lagunas, ríos, entre otros, el oxígeno proviene de los
organismos vegetales que contienen clorofila o cualquier otro pigmento
capaz de efectuar la fotosíntesis. Los pigmentos facultan a lasplantas, tanto
inferiores como superiores a utilizar la energía radiante del sol y convertir el
Dióxido de Carbono (CO2) en compuestos orgánicos. La energía lumínica
procedente del sol, permite que el agua y el Dióxido de Carbono (como
única fuente de carbono) reaccionen para producir un azúcar simple
(glucosa), desprendiéndose oxígeno como subproducto.

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Practica 6. Determinación de OxígenoDisuelto en muestras de agua

Profesor Pedro Rodríguez
Laboratorio de Química General

Semestre RA-2011

Reacción de Fotosíntesis:
6
6
(1)
6
Por la noche, cuando no hay luz para producir la fotosíntesis, las plantas consumen
el oxígeno en la respiración. La respiración también tiene lugar en presencia de la
luz solar; sin embargo, la reacción neta es la producción de oxígeno.
6Reacción de Respiración:
6
6

í (2)

• La turbulencia de la corriente también puede aumentar los niveles de OD
debido a que el aire queda atrapado bajo el agua que se mueve rápidamente y
el oxígeno del aire se disolverá en el agua.
Una diferencia en los niveles de OD puede detectarse en el sitio de la prueba si se
hace la prueba temprano en la mañana cuando el agua está fría y luego serepite en la
tarde en un día soleado cuando la temperatura del agua haya subido. Una diferencia
en los niveles de OD también puede verse entre las temperaturas del agua en el
invierno y las temperaturas del agua en el verano. Asimismo, una diferencia en los
niveles de OD puede ser aparente a diferentes profundidades del agua si hay un
cambio significativo en la temperatura del agua.
Los nivelesde oxígeno disuelto típicamente pueden variar de 0 - 18 partes por
millón (ppm) o (mg/L) aunque la mayoría de los ríos y riachuelos requieren un
mínimo de 5 - 6 ppm para soportar una diversidad de vida acuática. Además, los
niveles de OD a veces se expresan en términos de Porcentaje de Saturación. Sin
embargo para esta práctica los resultados se reportarán en ppm (ver tabla 1).
Tabla 1....