practica de quimica estequiometria


INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
LABORATORIO DE QUIMICA BASICA
PRÁCTICA No.2: ESTEQUIOMETRIA


EQUIPO 1: Bernal Pérez Zahayam,
Del pino Bazán Abraham,
Lujan Guzmán Ángel,
Reyes González Javier Iván.


GRUPO: 1AV1


MATERIA: Química Básica


PROFESORA: Araceli Eceta Mejía



OBJETIVOS
Los objetivos de esta práctica enparticular es primero el grado de eficiencia de una reacción química, así como lo requiere la práctica, el principal objetivo de la práctica es el de combinar o hacer compuestos mediante las reacciones dadas en esta práctica, otro de los objetivos de la práctica y es el principal es el de saber pesar bien cada sustancia que se nos de para al final comparar este resultado práctico mediante el uso deuna báscula con el de un cálculo estequiometrico que se nos enseña a lo largo de este curso ese en mi opinión yo creo que es el principal objetivo de esta práctica comprobar el grado de exactitud de un cálculo estequiometrico en este caso comparándolo con el resultado experimental es decir, el que nos salió en la práctica y así ver la eficiencia que tiene el uso de este cálculo estequiometrico en laquímica así como la eficiencia que puedan tener estas reacciones al producirlas si tienen buen rendimiento o no.
















CONSIDERACIONES TEORICAS
En química, la estequiometría es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.[1] [2] Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica,aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementosquímicos que están implicados (en una reacción química.
El análisis porcentual, también conocido con el nombre de composición porcentual, se refiere principalmente a la determinación del porcentaje en masa(o en peso), de cada uno de los elementos que participan en una sustancia determinad. De esta manera su determinación es una operación aritmética que conste en dividir la masa de cada uno delos elementos presentes en una mol del compuesto, es decir, entre la masa molecular(peso molecular) del compuesto, expresada en gramos, todo esto multiplicado por 100. Esto es:
% H Masa total del hidrogeno/ Masa molecular del agua * 100.
De acuerdo con lo anterior, podemos decir que conociendo la formula química de un compuesto, se puede establecer el porcentaje de cada elemento que lo forma, yque además, independientemente de la masa de dicho compuesto, el porcentaje de cada elemento se conserva invariable(es fijo). Como conclusión vemos aplicada en estos casos La ley de las proporciones constantes o definidas, o también conocida como Ley de Proust, la cual establece que: “Dos o más elementos que se combinan para formar un compuesto dado, lo hacen siempre en la misma proporción”.
Leyde las proporciones múltiples o Ley de Dalton.
Esta es otra de las leyes en las que la estequiometria se fundamenta, y que nos permite relacionar los pesos de dos elementos, cuando estos forman varios compuestos, enunciándose de la siguiente manera:
“Cuando diferentes cantidades de un mismo elemento se combinan con una cantidad fija de otro(s) elemento(s) formándose nuevos compuestos químicos, seencuentran en una relación sencilla expresada en números enteros”.
De acuerdo con ele enunciado anterior, también se puede concluir que el peso que permanece constante, es decir, fijo, y que se combina con el peso variable de otro, guardan entre si una relación de números enteros sencillos.


Ley de las proporciones reciprocas o equivalentes.
Esta ley es conocida también como Ley de...