Practica De Termodinamica 4

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO.

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES DE ARAGÓN.

Laboratorio de termodinámica.

Práctica numero 4: CALORIMETRIA.

Grupo: TRM05.

Alumno:

Profesor: Ing. Chico Venancio.

Fecha de realización: 12\07\2012. Fecha de entrega:19/07/2012.

PRACTICA 4 "CALORIMETRIA"
OBJETIVO:
Determinar la constante en un calorímetro por el método demezclas y aplicar el concepto de calor especifico, para una sustancia limpia.
ACTIVIDADES:
Determinar la constante de un calorímetro mezclando agua caliente y agua fría. Calcular el calor específico del agua, proporcionando calor al agua de un calorímetro por medio de una resistencia.
MATERIAL Y/O EQUIPO:
* 1 Parrilla eléctrica de 750W.
* 1 Cronometro
* 1 Calorímetro
* 2Termómetros
* 1 Resistencia eléctrica de inmersión
* 2 Vasos de precipitados de 400 ml.
* 1 Balanza granataria
* 1 Multimetro
* 1 Pesa de 1Kg
* 1 Pesa de 1/2 Kg
* 1 Guante de asbesto
* 1 Agitador de Vidrio
* 1 Probeta graduada
SUSTANCIAS:
* Agua potable.

ASPECTOS TEORICOS
CALOR O ENERGIA TERMICA:
Es la suma de la energía cinética de todas las moléculas, cuyoresultado es la ganancia o perdida de energía interna; el calor es simplemente otra forma de energía que puede medirse solo en función del efecto que produce. Existen 2 unidades para medir calor:
a) CALORIA (cal): Es el calor necesario para aumentar la temperatura de un gramo de agua en un grado Celsius.
b) UNIDAD TECNICA BRITANICA (BTU): Es la cantidad de calor necesario para elevar un gradoFahrenheit la temperatura de una libra de agua-
CAPACIDAD CALORIFICA
Es la relación existente entre la cantidad de calor de una sustancia y su correspondiente elevación de temperatura:
C=ΔQ/ΔT  
La capacidad calorífica de una sustancia tiene un valor mayor si se lleva a cabo a presión constante, que si se realiza a volumen constante, ya que al aplicar presión constante a una sustancia, esta sufreun aumento en su volumen, lo que provoca una disminución en su temperatura y en consecuencia, necesitara más calor para elevarla. A volumen constante, todo el calor suministrado a la sustancia pasa aumentar la energía cinética de las moléculas, por tanto, la temperatura se incrementa con mayor facilidad.
CALOR ESPECÍFICO (Ce): De una sustancia es igual a la capacidad calorífica de dichasustancia entre su masa: Ce=c/m
 Y como:
C= ΔQ/ΔT  
Sustituyendo:
Ce= ΔQ/ΔT m
Por lo tanto: Q=mCeΔT
En términos prácticos el Ce de una sustancia se define como la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado la temperatura de una masa unitaria de la sustancia.
Calorímetro.-Es un recipiente que permite medir las cantidades de calor que interactúan cuando se mezclan sustancias a diferentestemperaturas éstas tienden a alcanzar el equilibrio térmico, es decir, mientras una pierde calor la otra gana, por ello se realiza un balance de energía en el calorímetro y se cumple que: “En cualquier intercambio de calor efectuado, el calor cedido es igual al absorbido”:
Q₂= Q₁
Por lo tato:
m₂Ce₂(T₂-T₁) = m₁Ce₁(T₂-T₁)

DESARROLLO
ACTIVIDAD 1: "CONSTANTE DE UN CALORIMETRO"
1. Calibrar labalanza.
2. Medir la masa del calorímetro. Anotar su valor en la tabla 4.1ª
3. Con la probeta medir 200 ml de agua fría, vaciarlos en el calorímetro.
4. Medir la masa del agua fría. (Resta la masa del calorímetro con la masa del agua). Anotar su valor en la tabla 4.1 A
5. Con el termómetro medir la temperatura del agua hasta que esta se estabilice. Anotar su valor en la tabla 4.1 A (Consideraresta como la temperatura T₁)
6. con la probeta medir 200 ml de agua, vacíe los en el vaso de precipitado de 400ml y medir la masa del agua, misma que sería la del agua caliente. Anotar su valor en la tabla 4.1 A
7. Colocar el vaso sobre la parrilla.
8. Conectar la parrilla a la toma de corriente.
9. Introducir el termómetro en el vaso, procurando que este no toque el fondo, espere a que el...