Practica de yodometria

Universidad Iberoamericana
LQA
Otoño 2013
Ricardo Hemmer Fernández
No. de Equipo: 8

Práctica 8. Valoración Redox por yodometría

Resumen

Se realizó una valoración de una solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) usando yodato de potasio (KIO3) como estándar primario, y así la soluciónpreviamente valorada de tiosulfato fue utilizada para valorar una solución de yodo problema.
Para la preparación de la solución de yodato de potasio (KIO3) se pesó 0.1127 g y fue diluido en un matraz volumétrico.
Para la valoración de la solución de tiosulfato de sodio (Na2S2O3) se prepararon alícuotas de 5 mL donde se agregó yoduro de potasio (KI), previamente pesado, ácido clorhídrico (HCl 6M) yla solución preparada de yodato de potasio. Se realizó la titulación con la solución de tiosulfato de sodio. El indicador de almidón se agregó hasta que la solución tomó un color amarillo paja, posteriormente se continuó con la titulación hasta que la solución cambio a incolora. Utilizamos la solución valorada de tiosulfato para titular una solución problema de KI
Para la valoración de lasolución de yodo problema (I2) se formaron alícuotas con la solución problema y se agregó ácido sulfúrico (3 M). Se tituló con la solución de tiosulfato de sodio previamente valorada. El indicador de almidón se agregó hasta que la solución tomó un color amarillo paja, posteriormente se continuó con la titulación hasta que la solución cambio a incolora. Ambas valoraciones fueron realizadas portriplicado.











Tablas de Datos Previos

Tabla 1. Características de reactivos.
Parámetro a medir
Valor
Peso molecular KI
166 gramos por mol (g/mol)
Pureza KI
99%
Peso Molecular KIO3
214.01 gramos por mol (g/mol)
Peso Molecular Na2S2O3 ⋅5H2O
248.18 gramos por mol (g/mol)
Peso Molecular I2
253.81 gramos por mol (g/mol)
Peso KIO3
0.1127 gramos
Concentración teóricaNa2S2O3
24.818 gramos por 1000 mililitros (g/mL)
Concentración teórica KI
40 gramos por litro (g/L)
Concentración teórica I2
12.7 gramos por litro (g/L)


Tabla 2. Valoración Na2S2O3
Parámetro a medir
Valor
Peso 1 de KI
0.2540 gramos (g)
Peso 2 de KI
0.2587 gramos (g)
Peso 3 de KI
0.2527 gramos (g)
Volumen 1 gastado (Na2S2O3)
3.3 mililitros (mL)
Volumen 2 gastado (Na2S2O3)
3.2mililitros (mL)
Volumen 3 gastado (Na2S2O3)
3.2 mililitros (mL)

Tabla 3. Valoración I2
Parámetro a medir
Valor
Volumen 1 gastado (Na2S2O3)
5 mililitros (mL)
Volumen 2 gastado (Na2S2O3)
4.5 mililitros (mL)
Volumen 3 gastado (Na2S2O3)
4.8 mililitros (mL)


Tabla 4. Promedios
Parámetro a medir
Valor
Peso promedio (KI)
0.2551 gramos (g)
Volumen gastado en la valoración del tiosulfato(Na2S2O3)
3.2333 mililitros (mL)
Volumen gastado en la titulación de la solución problema (Na2S2O3)
4.7666 mililitros (mL)




Memoria de cálculos.

Cálculo de la concentración teórica del tiosulfato de sodio.


Cálculo de la concentración teórica de yodo.


Moles de yodato de potasio.




Donde
n1 = moles iniciales de KIO3 = 5.266x10-4 mol
V1 = Volumen inicial de KIO3 =0.050L
n2 = moles finales de KIO3 = X
V2 = Volumen final de KIO3 = 0.005L


Cálculo de la concentración molar de tiosulfato de potasio.
KIO3 + HCl + 5KI  3I2 + H2O + 6HCl
I2 + 2Na2S2O3  2I- + S4O62-

De la reacción se observa que:
1 KIO3 = 3I2
Y 1 I2 = 2Na2S2O3
Por lo tanto, 1 KIO3 = 6 Na2S2O3





Donde:
M = concentración molar del tiosulfato = X
n = moles de tiosulfato =3.159x10-4 mol
V = volumen gastado de tiosulfato = 0.0032333L


Porcentaje de error de la concentración de tiosulfato.
% Error = [1 – (Valor Experimental / Valor Teórico)] x 100


Cálculo de la concentración teórica de yodo.


Cálculo de la concentración experimental de yodo.
I2 + 2Na2S2O3  2I- + S4O62-

n = MV
Donde:
M = concentración molar de tiosulfato = 0.09537M
n = moles de...