Practica Del Ph De La Orina

PRACTICA 5
DETERMINACION DE PH DE LA ORINA EN CONDICIONES DE ALCALOSIS Y ACIDOSIS
OBJETIVOS
1-COMPRESION DEL SIGNIFICADO FISICOQUIMICO DEL PH:
EL pH ES ACRONIMO para potencial de hidrógeno, e indica la concentración del ión
hidronio en una solución.
pH = log1/[H3 O+]
...dónde, [H3O+] = concentración del ión hidronio en moles/L
El término pH expresa la intensidad de unácido, dependiendo de su capacidad de disociación, así como de su concentración. El agua es un electrolito débil, en consecuencia sólo una pequeña fracción de ésta se disocia en los iones que componen la molécula: H3O+ (ión ácido) y OH- (ión básico). La siguiente ecuación describe el equilibrio de disociación del agua.
H2O H+ + OHH2O + H+ + OH- H3O + OH
Laconstante de disociación de agua pura a una temperatura dada está definida por la siguiente expresión: PH 2
Kw =[+H3O ][OH-]/[H2 O]
Tabla 1: Concentración de los iones hidronio e hidroxilo en función del pH.




pH [ H30+] [ OH-]

0 1.0 0.00000000000001
1 0.10.0000000000001
2 0.01 0.000000000001
3 0.001 0.00000000001
4 0.0001 0.0000000001
5 0.000010.000000001
6 0.000001 0.00000001
7 0.0000001 0.0000001
8 0.00000001 0.000001
9 0.000000001 0.00001
10 0.00000000010.0001
11 0.00000000001 0.001
12 0.000000000001 0.01
13 0.0000000000001 0.1
14 0.000000000000011.0
* El producto [H3O+] [OH-] siempre será igual a 10-14 moles/L.
La fracción del agua que se ioniza es tan pequeña que la concentración de agua no disociada se aproxima a 1.0. Esa razón se hace evidente si consideramos una solución neutra, dónde por cada tonelada métrica de moléculas de agua habría aproximadamente0.1 mg de H+ y 1.7 mg de OH-. En agua pura (pH 7.0), la razónde iones de hidronio a iones hidroxilo es igual a 1.0. Esto nos conduce que constante de disociación del agua (Kw) se puede expresar como el producto de la concentración del ión hidronio por la concentración del ión hidroxilo:
Kw = [H3O+] [OH-]
El producto de dicha expresión es de 10-14 moles/L. La tabla 1 nos presenta las variaciones que se producen en las concentraciones de losiones H3O+ y OH- según varía el pH de una solución: PH 3
La temperatura afecta la constante de disociación del agua y por ende, cambios en temperatura redundan en cambios en las concentraciones relativas de los iones hidronio e hidroxilo (Tabla 2).
Tabla 2: Efecto de la temperatura sobre Kw y pH.
Temperatura (°C) Kw x 1014 pH
00.115 7.47
5 0.185 7.37
10 0.292 7.27
15 0.450 7.17
20...