Practica: Determinacion de E° y del numero de e
Páginas: 4 (969 palabras)
Publicado: 19 de septiembre de 2013
PRÁCTICA
“Determinación de ε° y del número de electrones involucrados en la reacción”
INTRODUCCIÓNLas reacciones redox pueden llevarse a cabo de dos maneras distintas:
Poniendo en contacto los reactivos oxidante y reductor en un recipiente adecuado, como un vaso de precipitados o un tubo de ensayo.En una celda galvánica, donde los reactivos están en recipientes separados.
Un ejemplo de contacto directo es la reacción que ocurre cuando sumergimos una lámina de cadmio metálico en unasolución acuosa de nitrato de plata:
Ag++ 1 e-←→Ag (s)
Cd (s) ←→Cd+2+ 2 e-
Los iones plata reaccionan con la superficie del cadmio metálico y se reducen a plata elemental; a su vez se produce disoluciónde cadmio como iones Cd+2.
2Ag++ Cd (s) ←→2Ag (s) + Cd+2
La reacción continúa hasta que las concentraciones de ambos iones en solución alcancen los valores correspondientes al equilibrio:
K =[Cd+2] / [Ag+]2
El potencial de una celda es la diferencia entre dos semiceldas o potenciales de un solo electrodo, uno asociado con la semirreacción del electrodo derecho (Ederecho), el otroasociado con la semirreacción del electrodo izquierdo (Eizquierdo).
Podemos escribir el potencial de celda Ecelda como:
Ecelda = Ederecho - Eizquierdo
Aunque no se pueden determinar potencialesabsolutos de los electrodos como éste, pero sí es posible hallar fácilmente los potenciales de electrodos relativos.
Un potencial de electrodo se define como el potencial de una celda en la cual elelectrodo en cuestión es el electrodo derecho y el electrodo estándar de hidrogeno es el electrodo izquierdo.
Puesto que el electrodo izquierdo es el electro patrón de hidrógeno con un potencial al quese le ha asignado un valor de 0.000V, se puede escribir:
Ecelda= Ederecho- Eizquierdo=EAg-ESHE=EAg-0.000=EAg
Puesto EAg es el potencial del electrodo de plata. Independientemente de su nombre,...
“Determinación de ε° y del número de electrones involucrados en la reacción”
INTRODUCCIÓNLas reacciones redox pueden llevarse a cabo de dos maneras distintas:
Poniendo en contacto los reactivos oxidante y reductor en un recipiente adecuado, como un vaso de precipitados o un tubo de ensayo.En una celda galvánica, donde los reactivos están en recipientes separados.
Un ejemplo de contacto directo es la reacción que ocurre cuando sumergimos una lámina de cadmio metálico en unasolución acuosa de nitrato de plata:
Ag++ 1 e-←→Ag (s)
Cd (s) ←→Cd+2+ 2 e-
Los iones plata reaccionan con la superficie del cadmio metálico y se reducen a plata elemental; a su vez se produce disoluciónde cadmio como iones Cd+2.
2Ag++ Cd (s) ←→2Ag (s) + Cd+2
La reacción continúa hasta que las concentraciones de ambos iones en solución alcancen los valores correspondientes al equilibrio:
K =[Cd+2] / [Ag+]2
El potencial de una celda es la diferencia entre dos semiceldas o potenciales de un solo electrodo, uno asociado con la semirreacción del electrodo derecho (Ederecho), el otroasociado con la semirreacción del electrodo izquierdo (Eizquierdo).
Podemos escribir el potencial de celda Ecelda como:
Ecelda = Ederecho - Eizquierdo
Aunque no se pueden determinar potencialesabsolutos de los electrodos como éste, pero sí es posible hallar fácilmente los potenciales de electrodos relativos.
Un potencial de electrodo se define como el potencial de una celda en la cual elelectrodo en cuestión es el electrodo derecho y el electrodo estándar de hidrogeno es el electrodo izquierdo.
Puesto que el electrodo izquierdo es el electro patrón de hidrógeno con un potencial al quese le ha asignado un valor de 0.000V, se puede escribir:
Ecelda= Ederecho- Eizquierdo=EAg-ESHE=EAg-0.000=EAg
Puesto EAg es el potencial del electrodo de plata. Independientemente de su nombre,...
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