PRACTICA EQ

PRÁCTICA #1.
EQUILIBRIO ENTRE UN LÍQUIDO Y SU FASE DE VAPOR.


INTRODUCCIÓN.
La presión de vapor de un líquido, es constante a una temperatura dada pero aumenta si lo hace la temperatura hastael punto crítico del líquido. Por encima de la temperatura crítica no existe a líquido, y por tanto no tiene validez el concepto de presión de vapor saturada.
Es fácil comprender el aumento de lapresión de vapor teniendo en cuenta la teoría cinética. Al aumentar la temperatura es mayor la porción de moléculas que adquieren la energía suficiente para escapar de la fase líquida, y en consecuenciase precisa mayor presión para establecer un equilibrio entre el vapor y el líquido. Por encima de la temperatura critica la tendencia de escape de las moléculas es tan elevada que ninguna presiónaplicada es suficiente para mantenerlas unidas en el estado líquido, y toda masa persiste como gas.
El cálculo del calor de vaporización se realiza mediante la ecuación de Clausius-Clapeyron para unafase condensada en equilibrio con su fase de vapor para un rango definido de temperatura y presión:

Que es igual a:

Que es lo que se realizó en la práctica.

OBJETIVO.
Estudiar la relaciónexistente entre la presión de vapor y la temperatura de ebullición de un líquido orgánico y determinar su calor molar de ebullición mediante la ecuación de Claussius-Clapeyron.
MATERIALES Y MÉTODOS.Reactivos.-
Líquido orgánico; en esta práctica utilizamos agua como líquido orgánico.
Equipo y materiales.-
1 Isoteniscopio. (El utilizado es parecido al de la imagen abajo).
1 termómetro de 110°CMetodología.-
Se contó con el arreglo (el isoteniscopio) de la figura anterior ya instalado.
Se agregó el líquido orgánico en el matraz bola y se calentó en una placa de calentamiento.
Con elsistema abierto a presión atmosférica, se anotó la temperatura de ebullición a la presión de trabajo. Se cerró el sistema y se hizo una sola medición de vacío.
Se tomó nota de los resultados de esa...