practica leyes de los gases

Objetivo.
El alumno demostrara con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.
Consideraciones Teóricas.
Los gases difieren marcadamente de los líquidos y de los sólidos en muchos aspectos, por ejemplo el volumen de una muestra de un gas puede ser aumentado disminuido considerablemente modificando la presión y latemperatura. Los gases tienden a ocupar totalmente el espacio donde se encuentren y se adaptan fácilmente a los cambios de forma del recipiente que los contenga. La difusión de un gas en el seno de otro es notablemente más rápida que la de un líquido en otro y muchísimo más rápido que la difusión entre los sólidos.
Leyes de los gases ideales.
Todos los gases están formados por moléculas reales, que seencuentran frecuentemente confinadas en recipientes reales y se miden mediante instrumentos reales. Lo que verdaderamente tiene importancia para la química y otras ciencias es el comportamiento de los gases reales. A pesar de ellos es conveniente y útil definir lo que son los gases ideales que obedecen ciertas leyes fáciles de expresar mediante ecuaciones. El comportamiento de los gases reales escasi idéntico al de los gases ideales.
Ley de Boyle.
Los primeros experimentos con gases que contienen importancia fueron descritos por Robert Boyle en 1662. Realizo muchas experiencias para determinar cómo variaba el volumen de una determinada muestra de un gas a temperatura constante al variar la presión. Esto es:
P V = constante
Que es una fórmula válida para determinar masa de gas atemperatura constante, representando P como la presión y V como el volumen. Esta ecuación solo es válida para los gases reales a bajas presiones.
Si se reduce la presión de un globo, este se expande. Esta es la razón por la que los globos meteorológicos se expanden a medida que se elevan de la atmosfera.
Cuando un volumen de gas se comprime, la presión del gas aumenta.
Para realizar sus experimentoscon gases Boyle utilizo un tubo con forma de J. una cantidad de gas quedo atrapada en el tubo detrás de una columna de mercurio. Boyle cambio la presión a la que estaba sometido el gas agregando mercurio al tubo y observo que el volumen del gas disminuía al aumentar la presión. Por ejemplo si se aumenta la presión al doble, el gas reducirá su volumen a la mitad de lo que originalmente era.Entonces se define la ley de Boyle como:
“el volumen de una cantidad fría de gas mantenido a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión”.
PV=constante
El valor de la constante depende de la temperatura, de la cantidad de gas que hay en la muestra. La grafica de V contra P muestra una curva llamada isoterma.Representación gráfica de la ley de Boyle
Ley de Charles.
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía. Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con más rapidez ytardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente.
Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento (por un instante) de la presión en el interior del recipiente y aumentará el volumen (el émbolo se desplazará hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior).Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y lapresión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor. Matemáticamente podemos expresarlo así:
(El cociente entre el volumen y la temperatura es constante)
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo valor V2, entonces la...