Practica No 2 Quimica segundo semestre
Páginas: 6 (1412 palabras)
Publicado: 29 de mayo de 2015
Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica
Ingeniería Eléctrica
Laboratorio De Química Aplicada
Practica No.2 Determinación del Peso Molecular
Grupo: 2EM4
Equipo: 2
Integrantes Del Equipo:
Villalva Hernández Juan Antonio
Profesora: Torres Ruiz Antonia
Fecha De Realización De La Practica: 12 De Mayo De 2015
Objetivo
Determinar el peso molecular deun gas con los datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la ecuación de Berthelot.
Consideraciones Teóricas
Ecuación del gas ideal
A continuación presentamos un resumen de las leyes de los gases que hemos analizado hasta el momento:
Ley de Boyle:
Ley de Charles:
Ley de Avogadro:
Podemos combinar las tres expresiones a una sola ecuación maestra para elcomportamiento de los gases:
O
Donde R, la constante de proporcionalidad, se denomina constante de los gases. La ecuación (PV=nRT), conocida como ecuación del gas ideal, explica la relación entre las cuatro variables P, V, T y n. Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente con la ecuación del gas ideal. Las moléculas deun gas ideal no se atraen o se repelen entre sí, y su volumen es insignificante en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene. Aunque en la naturaleza no existe un gas ideal, las discrepancias en el comportamiento de los gases reales en márgenes razonables de temperatura y presión no alteran sustancialmente los cálculos. Por tanto, podemos usar con seguridad la ecuación del gasideal para resolver muchos problemas de gases.
Antes que apliquemos la ecuación del gas ideal a un sistema real debemos calcular R, la constante de los gases. A 0°C (273.15 K) y 1 atm de presión, muchos gases reales se comportan como un gas ideal. En los experimentos se demuestra que en esas condiciones, 1 mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22.414 L. Las condiciones de 0°C y 1 atm se denominantemperatura y presión estándar, y a menudo se abrevian TPE. Con base en la ecuación (PV=nRT) podemos escribir:
Los puntos entre L y atm, y entre mol y K, recuerdan que tanto L como atm están en el numerador, y que K y mol están en el denominador. Utilizaremos 22.41 L para el volumen molar de un gas a TPE.
Si conocemos la cantidad, el volumen y la temperatura de un gas podemos calcular supresión al utilizar la ecuación del gas ideal. A menos que se establezca lo contrario, suponemos que las temperaturas dadas en °C en los cálculos son exactas, así que no afectan el número de cifras significativas.
La ecuación del gas ideal es útil para resolver problemas que no implican cambios en P,
V, T y n de una muestra de gas.
Por tanto, si conocemos tres variables podemos calcular la cuartamediante la ecuación. Sin embargo, a veces necesitamos trabajar con cambios de presión, volumen y temperatura, o incluso, de cantidad del gas. Cuando cambian las condiciones, debemos emplear una forma modificada de la ecuación del gas ideal que toma en cuenta las condiciones iníciales y finales.
Esta ecuación la obtenemos del modo siguiente, con base en la ecuación (PV=nRT).
Por lo tantoResulta interesante observar que todas las leyes de gases analizadas en esta sección se pueden derivar de la ecuación . Si n1 = n2, como normalmente ocurre, porque la cantidad de gas por lo general no cambia, la ecuación en tal caso se reduce a
Ecuacion de Berthelot
Marcellin Pierre Eugène Berthelot (París; 29 de octubre de 1827 - 18 de marzo de 1907); químico e historiador francés, cuyopensamiento creativo y trabajo influyeron significativamente en la química de finales del siglo XIX.
Se considera a Berthelot como uno de los fundadores de la termoquímica, ya que estableció la distinción entre reacciones endotérmicas y exotérmicas, e inició el estudio y medida de los calores de reacción, descubriendo fenómenos como la detonación de explosivos. Investigó a su vez el comportamiento de...
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica
Ingeniería Eléctrica
Laboratorio De Química Aplicada
Practica No.2 Determinación del Peso Molecular
Grupo: 2EM4
Equipo: 2
Integrantes Del Equipo:
Villalva Hernández Juan Antonio
Profesora: Torres Ruiz Antonia
Fecha De Realización De La Practica: 12 De Mayo De 2015
Objetivo
Determinar el peso molecular deun gas con los datos experimentales a partir de la ecuación general del estado gaseoso y la ecuación de Berthelot.
Consideraciones Teóricas
Ecuación del gas ideal
A continuación presentamos un resumen de las leyes de los gases que hemos analizado hasta el momento:
Ley de Boyle:
Ley de Charles:
Ley de Avogadro:
Podemos combinar las tres expresiones a una sola ecuación maestra para elcomportamiento de los gases:
O
Donde R, la constante de proporcionalidad, se denomina constante de los gases. La ecuación (PV=nRT), conocida como ecuación del gas ideal, explica la relación entre las cuatro variables P, V, T y n. Un gas ideal es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión, volumen y temperatura se puede describir completamente con la ecuación del gas ideal. Las moléculas deun gas ideal no se atraen o se repelen entre sí, y su volumen es insignificante en comparación con el volumen del recipiente que lo contiene. Aunque en la naturaleza no existe un gas ideal, las discrepancias en el comportamiento de los gases reales en márgenes razonables de temperatura y presión no alteran sustancialmente los cálculos. Por tanto, podemos usar con seguridad la ecuación del gasideal para resolver muchos problemas de gases.
Antes que apliquemos la ecuación del gas ideal a un sistema real debemos calcular R, la constante de los gases. A 0°C (273.15 K) y 1 atm de presión, muchos gases reales se comportan como un gas ideal. En los experimentos se demuestra que en esas condiciones, 1 mol de un gas ideal ocupa un volumen de 22.414 L. Las condiciones de 0°C y 1 atm se denominantemperatura y presión estándar, y a menudo se abrevian TPE. Con base en la ecuación (PV=nRT) podemos escribir:
Los puntos entre L y atm, y entre mol y K, recuerdan que tanto L como atm están en el numerador, y que K y mol están en el denominador. Utilizaremos 22.41 L para el volumen molar de un gas a TPE.
Si conocemos la cantidad, el volumen y la temperatura de un gas podemos calcular supresión al utilizar la ecuación del gas ideal. A menos que se establezca lo contrario, suponemos que las temperaturas dadas en °C en los cálculos son exactas, así que no afectan el número de cifras significativas.
La ecuación del gas ideal es útil para resolver problemas que no implican cambios en P,
V, T y n de una muestra de gas.
Por tanto, si conocemos tres variables podemos calcular la cuartamediante la ecuación. Sin embargo, a veces necesitamos trabajar con cambios de presión, volumen y temperatura, o incluso, de cantidad del gas. Cuando cambian las condiciones, debemos emplear una forma modificada de la ecuación del gas ideal que toma en cuenta las condiciones iníciales y finales.
Esta ecuación la obtenemos del modo siguiente, con base en la ecuación (PV=nRT).
Por lo tantoResulta interesante observar que todas las leyes de gases analizadas en esta sección se pueden derivar de la ecuación . Si n1 = n2, como normalmente ocurre, porque la cantidad de gas por lo general no cambia, la ecuación en tal caso se reduce a
Ecuacion de Berthelot
Marcellin Pierre Eugène Berthelot (París; 29 de octubre de 1827 - 18 de marzo de 1907); químico e historiador francés, cuyopensamiento creativo y trabajo influyeron significativamente en la química de finales del siglo XIX.
Se considera a Berthelot como uno de los fundadores de la termoquímica, ya que estableció la distinción entre reacciones endotérmicas y exotérmicas, e inició el estudio y medida de los calores de reacción, descubriendo fenómenos como la detonación de explosivos. Investigó a su vez el comportamiento de...
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