PRACTICA No. 3 “OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”

INSTITUTO POLITECNICO
NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA
MECÁNICA Y ELÉCTRICA

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

PRACTICA No. 3 “OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”

INTEGRANTES:

DOCTOR:


FECHA DE ENTREGA: 30/01/2015

OBJETIVO.
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
Se ha definidola oxidación como: “la perdida de electrones por un átomo”, y la reducción como: “la ganancia de electrones”. Cualquier reacción que comprenda uno de estos procesos tiene que implicar también, por necesidad, al otro; pues si un átomo pierde electrones, otro ha de ganarlos. Por eso, estas reacciones se denominan oxidación - reducción o REDOX. Cuando un metal se corroe, pierde electrones y forma cationes.Cuando un átomo, Ion o molécula adquiere una carga más positiva (es decir, cuando pierde electrones), decimos que se oxida. La pérdida de electrones por parte sustancia se denomina oxidación.
 Empleando el término oxidación porque las primeras reacciones de este tipo se estudiaron con oxígeno. Muchos metales reaccionan con O2 en aire para formar óxidos metálicos.
Cuando un átomo, Iono molécula adquiere una carga más negativa (gana electrones), decimos que se reduce, la ganancia de electrones por parte de una sustancia se denominan reducción. Si un reactivo pierde electrones, otro debe ganarlos; la oxidación de una sustancia siempre va acompañada por la reducción de otra al transferirse electrones de una a la otra.
Número de oxidación
Corresponde a la carga del elemento químico; esdecir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:
Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.                   Ejemplos:  Pt , Cu, Au, Fe
Regla Nº 2:   El número de oxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
+1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).
                   Ejemplos:  HCl; ácido clorhídrico
                        número de oxidación del hidrógeno: +1
                        número de oxidación del cloro: –1
                         HI;  ácido yodhídrico
                     número de oxidación del hidrógeno: +1
                     número de oxidación del cloro: –1
–1: cuando el hidrógeno se combina con un metal (hidruros)
                  Ejemplos: NaH; hidruro de sodio
                     número de oxidación del hidrógeno:
                     número de oxidación del sodio: +1                       LiH;   hidruro de litio
                     número de oxidación del hidrógeno: -1
                     número de oxidación del litio: +1
Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
                   Ejemplos: CaO; óxido de calcio
                     número de oxidación del oxígeno: -2
                     número de oxidación del calcio: +2                        H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada
                     número de oxidación del oxígeno: -1
                         número de oxidación del hidrógeno: +1
Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Ca (calcio): valencia = 2
                         número de oxidación: +2
                       Li (litio):    valencia = 1
                         número de oxidación: +1
Regla Nº 5:  Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
Ejemplos: Cl (cloro):   valencia = 1 número de oxidación: –1
                    I (yodo):   valencia = 1 número de oxidación: –1
Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del...