practica oxidacion


Instituto politécnico nacional Escuela superior de ingeniería mecánica y eléctrica Plantel Zacatenco

Ingeniería en comunicaciones y electrónica
Laboratorio de química básica

Título de la práctica: oxidación - reducción

Grupo: 1cm8 numero De equipo: 3


Nombre del profesor: Abel Betanzos cruz

Fecha de realización de práctica:15 – enero – 2015





Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de oxidación - reducción
Consideraciones teóricas:
Tradicionalmente se entiende por oxidación a la combinación de un elemento con el oxígeno. Las oxidaciones son reacciones que librean mucha energía (exotérmicas); cuando la energía se libera de forma rápida, como en las combustiones, la reacción vaacompañada de llamas o de incandescencia. Cuando la oxidación transcurre lentamente, no se aprecia el aumento de temperatura, como ocurre en la oxidación de una pieza de hierro.
El proceso inverso a la oxidación es la reducción, que puede definirse como la perdida de oxígeno. Así la formación de mercurio por calentamiento de uno de sus óxidos es un proceso de reducción:
2HgO + calor2Hg + O2
y se dice que el óxido de mercurio se ha reducido al perder su oxígeno.
En los procesos químicos donde se producen oxidaciones también se producen reducciones a la vez. Por esto se habla de reacciones de oxidación – reducción, o redox.
Con el tiempo el concepto de oxidación y reducción se amplió para abarcar un mayor número de reacciones. Los químicos comprobaron que casitodos los elementos no metálicos producen reacciones semejantes a la del oxígeno:
2 Zn + O2 2 ZnO Zn + Cl2 ZnCl2
2 Mg + O2 2 MgO Mg + Cl2 MgCl2
Esta semejanza permitió la ampliación del concepto de oxidación. El magnesio y el zinc se oxidan tanto en la formación de óxidos como en la formación de cloruros. Para comprender lasemejanza entre ambos procesos se debe tener en cuenta que los óxidos y los cloruros son compuestos iónicos.
Puede así definirse una oxidación como una pérdida de electrones. Por otra parte el oxígeno, o el cloruro deben capturar electrones:
O2 + 4e- 2 O2-
Cl2 + 2e- 2 Cl-
La reducción es por tanto una ganancia de electrones
en las reacciones anteriores, el oxígeno y elcloro actúan como agentes oxidantes de los metales, y ellos se reducen al ganar electrones. Los metales zinc y magnesio se oxidan, al perder electrones, son por lo tanto agentes reductores. En general se pude decir que los oxidantes se reducen y ganan electrones, y los reductores se oxidan y pierden electrones. Todo proceso de oxidación va acompañado necesariamente de una reducción. No obstante,la teoría de la oxidación y reducción como transferencia de electrones no se puede aplicar de manera inmediata en casos como la oxidación del carbono (C) a dióxido de carbono (CO2), puesto que se forma un compuesto covalente, donde los átomos comparten electrones, pero no los ganan ni los pierden.
En estos casos hay que recurrir al concepto de número de oxidación. Este método asigna un número,positivo o negativo, a los átomos de los elementos de un compuesto, siguiendo las normas referentes al enlace químico. Así por ejemplo, en el caso del dióxido de carbono, CO2 le corresponde un numero de oxidación de +4, y al oxigeno -2. El proceso de oxidación del carbono se interpreta como la cesión (teórica) de cuatro electrones el carbono a los dos átomos del oxígeno:
C0 + O02+4CO2-2
El número de oxidación del carbono ha pasado de 0 a +4, y el del oxígeno ha pasado de 0 a -2. Ya que el carbono es el átomo que se oxida (gana oxigeno) se define la oxidación como un aumento en el número de oxidación, y por lo tanto, la reducción comporta una disminución del número de oxidación.
No todos los metales se oxidan con la misma facilidad, el sodio, por...