practica quimica 1


Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior de Ingeniería en Mecánica y Eléctrica
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Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica
Laboratorio de Química Básica
Práctica No. 1
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Objetivo: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Material:
7 Vasos precipitados de100 cc.
1 Vaso precipitado de 400 cc.
2 Laminillas de Cobre.
1 Porta pilas para 6 pilas de 1.5 Volts.
6 Pilas de 1.5 Volts.
1 Socket para foco de 6.3 Volts.
1 Foco de 6.3 Volts.
3 Extensiones con caimanes en ambos extremos.
1 Cápsula de porcelana.
1 Pinza para crisol.
1 Mechero, anillo de tela de alambre con asbesto.
Reactivos:
1. Soluciones a 30g/L de:
NaCl.
KNO3.
Azúcar (C12H22O11).2. Soluciones al 50% volumen de:
HCl.
Ácido acético (CH3COOH).
Alcohol (C2H5OH).
3. Tetracloruro de Carbono (CCl4).
4. NaCl granulado.
5. Azúcar granulada.

Procedimiento A
Marque los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta indicando el NaCl, KnO3, C12H22O11, HCl, CH3-COOH, C2H5-OH y CCl4 rewspectivamente; vierte en cada un respectivamente 20 cc. De la solución correspondiente. En elvaso de 400 cc. Vierta aproximadamente 300cc de agua.
2 monte el circuito como se monta la figura colocando incialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
3 Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continue, en caso contrario, revise el circuito.
4 a continuación introduce los electrodos en lasolución de NaCl como se indica en la figura anote si enciende o no el foco.
5 Retire los electrodos de la solución NaCl, introduscalos en el vaso de agua para enjuagarlos y séquelos.
6 Repita los paso 4 y 5 para cada una de la sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, si enciende o no el foco.
Consideraciones Teoricas
Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza ados átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier elecrtrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivelenergético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel. Partiremos definiendo lo que es un enlace iónico.


Enlace iónico: Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Unacesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte sera el enlace iónico. Se empieza a considerarque dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando sudiferencia de electronegatividad es superior a 1.7. Un ejemplo de un compuesto unido a través deenlace iónico se muestra en la Imágen 27, mientras que en la Imágen 28 se ve algunas maneras de escribir compuestos unidos mediante este tipo de enlace.

Imágen 27: Vista 3D de la Molécula de NaCl (sal de mesa).


Na = Gris; Cl = Verde


Imágen 28: Formas de escribir una molécula que está unida mediante un enlace Iónico.






Enlace Covalente: El enlace covalente es la fuerza que unedos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0).
Los compuestos que son polares se...