PRACTICA QUIMICA 4

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESIME ZACATENCO “ICE”
(INGENIERÍA EN COMUNICACIÓNES Y
ELECTRÓNICA).
Turno: Vespertino
Grupo: 2CV11.

Materia: LABORATORIO DE QUÍMICA APLICADA.

Profesor(a): Espinoza Romero Julio.

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Práctica n°4 “Influencia
de la presión sobre el punto de ebullición.
INTEGRANTES:
Cervantes Pérez Juan Carlos.
Escandón Muñoz Ricardo.
Jiménez Rueda BryanAlejandro.
Humberto Santana Martínez.

Fecha de entrega: 11/06/15.

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PRÁCTICA N°4 INFLUENCIA DE LA PRESIÓN
SOBRE EL PUNTO DE EBULLICIÓN:

OBJETIVO: Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua
a diferentes presiones. Comprobar la ecuación de Clausius-Clapeyron mediante el
cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentes presiones de vapor y
compararla con latemperatura experimental respectiva.

MARCO TEÓRICO:
LA PRESIÓN DE VAPOR DE LOS LÍQUIDOS:
Esta presión es conocida como presión saturada de vapor del líquido
correspondiente. En tanto se mantiene esta, el líquido no exhibe más tendencia a
evaporarse, pero a una presión menor hay una nueva trasformación hacia la fase
de gas, y otra más elevada se verifica una condensación, hasta restablecer lapresión de equilibrio. Para un líquido cualquiera la vaporización va acompañada
de absorción de calor y la cantidad de este, para una temperatura y presión dadas,
requeridas para calentar cierto peso de líquido se conoce con el nombre de calor
de vaporización y es la diferencia de entalpia de vapor y líquido, esto es: Hv = Hr Hl, donde Hv es el calor de vaporización y Hr y Hl las entalpias de vapor yde
liquido.En una evaporización Hv es positiva siempre, mientras que en unacondens
ación es negativa y numéricamente igual al calor absorbido en la vaporización.
Como cabe esperar la definición de H; Hv es la
diferencia entre la energía interna del vapor y del líquido Ev = Ev –El y el trabajo
de expansión en el cambio de fase; es decir:
Hv = Ev + P Vv
Donde P es la presión de vapor y Vv = Vv - V,Hay varios procedimientos de
medir la presión de vapor de un líquido que se clasifican en estáticos dinámicos.
En los primeros se deja que el líquido establezca su presión de vapor sin que haya
ningún disturbio, mientras que en los dinámicos el líquido hierve o se hace pasar
una corriente inerte de gas a través del mismo. La línea de separación entre
esos métodos no es muy clara siempre, y unprocedimiento particulares a veces,
una combinación de los dos. La presión ejercida por las moléculas de vapor en
equilibrio con el líquido a una determinada temperatura se llama presión de
vapor del líquido. La presión de vapor depende de la temperatura y de la clase del
líquido, puesto que depende de la naturaleza de las interacciones entre las
moléculas de la sustancia ; un compuesto como el aguatiene una presión de
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vapor más baja que el éter porque las moléculas de agua tienen fuerzas de
atracción intermolecular mayores que las moléculas del éter.

PUNTO DE EBULLICION:
Se define punto de ebullición de un líquido como la temperatura a la cual la
presión del vapor es igual a la presión externa. Cuando se aplica calor a un
líquido, su presión de vapor aumenta hasta hacerseigual a la presión atmosférica.
El punto de ebullición varia con la presión externa que existe por encima de la
superficie del líquido. Al descender la presión, el punto de ebullición disminuye; un
aumento en la presión aumenta el punto de ebullición.

VARIACION DE LA PRESION DE VAPOR CON LA TEMPERATURA:
La presión de vapor de un líquido, es constante a una temperatura dada, pero
aumenta si lo hacela temperatura hasta el punto crítico del líquido. Es fácil de
comprender el aumento de la presión de vapor teniendo en cuenta la teoría
cinética. Al aumentar la temperatura es mayor la porción de moléculas que
adquieren la energía suficiente para escapar de la fase liquida, y en consecuencia
se precisa mayor presión para establecer un equilibrio entre el vapor y el líquido.
Por encima de la...