Practicas De Analitica

SOLUCIÓN BUFFER
Resumen
Para poder preparar una solución amortiguadora de pH 5.5 a 0.2M, se utilizó acetato de sodio (CH3COONa) y ácido acético (CH3COOH) ya que su pka de 4.7 se acercaba al pH deseado, mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch se calculó la concentración del ácido y su base conjugada, ya con las concentraciones se calculó los mL de ácido y los gramos de la base para preparar50 mL, se preparó la solución obteniendo un pH experimental de 5.2, después se midió su capacidad amortiguadora con ácido clorhídrico (HCl) 0.05M, lo cual resulto que para bajar el pH a 4.2 se necesitaban 6.5 mL de HCl por cada 5 mL de solución buffer.
Introducción
Arrhenius definió un ácido como aquella sustancia que en disolución acuosa al disociarse libera iones hidronio y como base todasustancia que en disolución acuosa cuando disocia libera iones hidroxilo.
En la teoría de Brønsted Lowry se define a un ácido como una sustancia capaz de donar un protón y a una base como una sustancia capaz de aceptar un protón cedido por un ácido. En esta teoría se incluyen como bases sustancias que no contienen grupos hidroxilo, como el amoniaco y el ion acetato y que en disolución acuosa aumenta laconcentración de los iones hidroxilo.
En la teoría electrónica de Lewis un ácido es una sustancia capaz de aceptar pares de electrones para formar un enlace covalente, mientras que una base es una sustancia capaz de donar un par de electrones.
La presencia de un ácido o una base origina el aumento y disminución de la concentración de los iones H3O+ y dado que las concentraciones de H3O+ y OH-están relacionadas por el producto iónico del agua, que es constante, el aumento de una de las concentraciones provoca la disminución de la otra. En consecuencia es posible emplear un parámetro relacionado con la concentración de los iones H3O+ para medir la acidez de una disolución.
Las soluciones reguladoras de pH son disoluciones formadas por un ácido y su base conjugada. Tienen la propiedad deresistir el cambio de pH (lo mantiene constante) aunque se añadan ácidos o bases fuertes en pequeñas cantidades. El pH de estas disoluciones se puede calcular con la ecuación de Henderson Hasselbalch.1
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es una fórmula química que se utiliza para calcular el pH, de una solución buffer, o tampón, a partir del pKa (la constante de disociación del ácido) y de lasconcentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.

dónde:
* S es la sal o especie básica, y
* A es el ácido o especie ácida
En la última ecuación x puede ser a o b indistintamente.
Las soluciones buffer son soluciones que resisten cambios de su pH. Estas soluciones mantienen constante el pH cuando se adicionan pequeñas cantidades de ácidos o bases fuertes. Elcontrol del pH es importante en numerosas reacciones químicas, en los sistemas biológicos y en numerosas aplicaciones. El cambio de pH en la sangre en ±5 unidades puede resultar fatal pero, la misma sangre es una solución buffer. El agua no es un buen amortiguador y la simple adición de una gota de ácido clorhídrico 1M a un litro de agua cambia el pH de 7.0 a 4.3. Así pues un buen control del pH esesencial.
Una solución buffer debe contener un ácido débil y una sal de este acido débil; por ejemplo ácido acético y acetato de sodio, donde el ácido acético (CH3COOH) es el ácido y el ion acetato (CH3COO­) es la base, o una base débil y una sal de esta base; por ejemplo el amoniaco y cloruro de amonio, donde el amoniaco (NH3) es la base y el ion amonio (NH4+) es el ácido. Las soluciones buffertrabajan removiendo los iones [H+] o los iones [OH-] de la solución.
El intervalo de pH para el cual un sistema buffer regula adecuadamente es: -1<pH<pka<+1. El sistema buffer más adecuado es aquel cuyo valor de pka esta lo más cercano posible del pH que se desea regular.

Material y método

Reactivos:
* HCl ácido clorhídrico
* CH3COOH ácido acético
* CH3COONa acetato de...