Practicas De Quimica Organica

República Bolivariana de Venezuela
La Universidad del Zulia
Facultad de Ingeniería
Escuela de Ingeniería Química
Laboratorio de Química Orgánica I
Practica Nº5

Integrantes: Secc. 062
Canga Willy C.I 20275872
Buelvas Isabel C.I 20662042
Morillo Edward C.I 19844160
Salazar Estefany C.I 19596215
Maracaibo, 05 de Marzo de 2012
Objetivos: - Definir los conceptos de punto de fusión ypunto de ebullición.
- Determinar la influencia de la presión atmosférica sobre el punto de ebullición.
- Identificar un compuesto orgánico solido mediante determinación de su punto de fusión.
- Identificar un compuesto orgánico líquido mediante determinación de su punto de ebullición.

Punto de fusión
Es la temperatura a la cual encontramos el equilibrio de fases sólido - líquido, es decirla materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde, cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto de fusión es una propiedad intensiva.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso seconoce como histéresis.
El dispositivo de medición del punto de fusión M5000 es totalmente automático.
A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión es relativamente insensible a la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizados para caracterizar compuestos orgánicos y para comprobar la pureza.
El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más pequeña queel punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más impuro sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama. Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico, perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la cual se someta a la fusión.

El punto de fusiónmixto sirve para identificar una sustancia. En donde se prepara una mezcla intima 1:1 del compuesto desconocido con una muestra del compuesto de referencia, para esto se utilizan tres tubos para el punto de fusión que contengan respectivamente el compuesto desconocido, el conocido y una mezcla de ambos compuestos, y se calienta al mismo tiempo y en el mismo aparato.

Si los tres se fundensimultáneamente, el compuesto desconocido es idéntico al de referencia

Si la mezcla tiene un punto de fusión intermedio entre los otros dos (y el compuesto desconocido tiene el punto de fusión menor), el compuesto desconocido es probablemente una muestra impura del compuesto de referencia.

Si la mezcla tiene el punto de fusión más bajo, las otras dos sustancias son compuestos diferentes aunque porcasualidad tengan puntos de fusión idénticos.

Punto de ebullición
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a estado gaseoso, es decir hierve (El punto de ebullición de un líquido puro se define como la temperatura a la cual la presión del vapor del líquido llega a igualar la presión atmosférica). Expresado de otra manera, en un líquido, elpunto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.1 En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.

Si la presión externa es 680 mm Hg, el punto de ebullición de un líquido determinado se alcanza cuando su presión de vapor es igual a esta presión. Un compuesto iónico necesitarelativamente mucha energía para que sus iones puedan abandonar la fase líquida, por lo tanto la ebullición se produce a temperatura muy alta. Es así, que el punto de ebullición del cloruro de sodio (sal común) es 1413 °C.

Sin embargo, los puntos de ebullición de compuestos orgánicos cuya estructura está constituida por moléculas, son menores, lo cual indica la magnitud de las fuerzas intermoleculares...