Practico Quimica

Determinación de la entalpia de la combustión del butanol midiendo como lo afecta el tipo de calorímetro de los metales cobre, aluminio, hierro y vidrio

Introducción:

La entalpia de una reacción es la cantidad de energía que se transfiere por una reacción química y se expresa en unidades de KJ/mol. Se presentan dos tipos de reacciones, si la reacción gana energía es exotérmica y si lareacción pierde energía es endotérmica. Un ejemplo de una reacción exotérmica es una reacción de combustión, la cual se da cuando un combustible reacciona con un comburente. Esta reacción es exotérmica porque libera energía en forma de calor, debido a que los enlaces de los reactivos son más fuertes que los enlaces de los productos. En este laboratorio se va a calcular la cantidad de energía perdidaen una reacción de combustión, cuando se tienen calorímetros de diferentes materiales. Un calorímetro es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Al tener varios calorímetros podemos analizar que material es mejor para hacer un calorímetro, dependiendo de la máxima temperatura que alcanzo el agua dentro del calorímetro. Se espera que elcalorímetro que mejor conserve el calor de la reacción de combustión, es el hierro ya que posee el mayor carácter metálico, por lo cual puede transferir calor de mejor manera.

Materiales:
Termómetro ± 0,1 C°
Balanza digital ± 0,01 g
Probeta 100 ml ± 1,0 ml
Regla ± 0,1 cm
Agua Destilada
Mechero de Butanol con tapa
Fósforos
Cronometro ± 0,17 s
Soporte metálico
Nuez
Calorímetro hierroCalorímetro cobre
Calorímetro aluminio
Calorímetro vidrio

Cuidados:
* Antes de comenzar el práctico de laboratorio se debe tener bata y gafas de laboratorio puestas, hasta finalizar el experimento.
* Es importante hacer el experimentó en un lugar plano y firme para garantizar una mayor seguridad.
* Se debe tener mucha precaución de no tocar la mecha del butanol, ni regar un pocode alcohol, ya que puede prenderse fácilmente.
* Se debe tener mucha concentración a la hora de prender la mecha con el fosforo, ya que se debe retirar la mano lo antes posible, con el fin de evitar alguna quemadura.
* Se debe tener cuidado al manipular el calorímetro al final de experimento ya que está muy caliente, se recomienda dejarlo reposar o manipularlo solo desajustando la nuez delsoporte metálico.
Método:
* Situar el soporte metálico en un lugar plano, seco y firme.
* Prender la balanza digital y medir la masa del mechero de butanol con tapa.
* Retirar el mechero con tapa y volver a medir la masa del mechero, repetir este procedimiento hasta tener 5 resultados, escribir los resultados en una hoja.
* Situar el mechero de butanol en la base del soportemetálico.
* Ajustar el calorímetro de aluminio en la nuez y apretarlo lo suficiente hasta que quede firme.
* Ajustar la nuez al soporte metálico, de tal manera que quede a una altura de 3 cm, con respecto a la mecha del mechero, para lograr la precisión de la altura se debe usar una regla.
* Comprobar que la nuez este ajustada firmemente en el soporte metálico.
* Agregar agua destiladaa la probeta hasta completar 100 ml.
* Agregar la cantidad medida de 100 ml en el calorímetro de aluminio, asegurarse de que haya escurrido toda el agua en el calorímetro.
* Poner el termómetro en el calorímetro de de aluminio, con el fin de medir la temperatura inicial del agua.
* Retirar el termómetro del agua y volver a ponerlo para medir la temperatura inicial de nuevo, repetireste procedimiento hasta tener 5 resultados, escribir los resultados en una hoja.
* Retirar la tapa del mechero de butanol y dejarla a un lado.
* Prender un fosforo y llevarlo hasta la mecha del mechero de butanol ara prenderlo.
* Apagar el fosforo justo después de prender el mechero, accionar el cronometro con la otra mano y comenzar a revolver el agua con el termómetro en forma...