Practida De Lab. Segunda Ley De Newton

Apuntes de Química General

Ingº Nelson Farro Pérez

CALORIMETRÍA
Capacidad calorífica molar ( de una sustancia: es la energía necesaria para elevar en un grado Celsius, la temperatura de un molde la sustancia. Sus unidades son: J/mol-ºC (= J/mol-K). Esta propiedad depende del proceso; si el proceso es a P = cte. se denomina capacidad calorífica molar a presión constante, ; y cuando V =cte., se llama capacidad calorífica molar a volumen constante, . Estas propiedades se relacionan con los procesos calóricos de calentamiento o de enfriamiento, según: A presión constante: y a volumenconstante: ΔH = n ΔE = n ΔT ΔT (ΔT ≡ Δt ) (ΔT ≡ Δt ) [1] [2]

además recordemos que ΔH y ΔE, se relacionan con la ecuación: ΔH = ΔE + P ΔV o su equivalente, para el caso donde hay reacciones concomponentes gaseosos: ΔH = ΔE + Δn RT [3.b] [3.a]

Notar que en los procesos donde no hay cambio volumétrico o no hay cambio efectivo entre los moles gaseosos de reactivos y productos, las ecuaciones[3.a] y [3.b] resultan ser: ΔH = ΔE (si ΔV = 0; o si Δn = 0) [4]

La capacidad calorífica molar, , se trasforma en calor específico, c, de una sustancia, cuando se le divide entre la masa molar de dichasustancia. Así la capacidad calorífica molar del agua líquida es = 75,291 J/mol-K (ver Tabla 4.1); y su calor específico, es c = 4,184 J/g-K. Otro término necesario de especificar es la capacidadcalorífica o calórica, C, de un material, que es la cantidad de energía capaz de elevar en 1ºC a un material. Sus unidades son J/ºC CALORIMETRÍA A VOLUMEN CONSTANTE El calor de combustión de unasustancia, se mide colocando una masa conocida del compuesto, en un recipiente de acero llamado bomba calorimétrica a volumen constante, el cual se llena con oxígeno a 25 atm de presión. La bombaherméticamente cerrada se sumerge en un recipiente que contiene una cantidad conocida de agua (2,00 L, generalmente), tal como se muestra en la Fig. 20. La muestra se quema eléctricamente, y el calor producido...