praxctica


























OBJETIVO:
El alumno identificara el tipo de enlaces que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEORICAS:
ENLACE QUIMICO:
Es la fuerza que existe entre dos o más átomos, esta fuerza es justamente lo que mantiene unidos a ambos átomos para formar lasmoléculas, pero es importante saber que, para enlazarse entre sí, los átomos deben ceder, aceptar o compartir electrones.
PROPUESTA DE LEWIS:
Es que los átomos combinan para alcanzar una configuración electrónica más estable. Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entran en contacto sus regiones más externas, en el estudio de los enlaces químicos consideramos sobre todo a loselectrones de valencia de los átomos. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse de que el número total de electrones no cambia en una reacción química, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por casa electrón de valencia de un átomo del elemento.
ENLACE IONICO:
La fuerzaelectrostática que uno a los iones se denomina enlace iónico, este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos, se encuentran con átomos no metálicos.
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertementeunidos y dando lugar a un compuesto iónico.
ENLACE COVALENTE:
Es un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos. Los compuestos covalentes son aquellos que solo contienen enlaces covalentes, esta atracción mantiene unidos a los átomos en la molécula.

ELECTRONEGATIVIDAD:
Es la capacidad de átomos para atraer así si mismo los electrones de un enlace químico. Los elementoscon electronegatividad alta tienen más tendencia para atraer electrones que los elementos con electronegatividad baja. Es un concepto relativo, ya que la electronegatividad de un elemento solo se puede medir respecto de la de otros elementos.
ESTRUCTURA DE LEWIS:
Una estructura de Lewis es una representación de un enlace covalente, donde el par de electrones compartidos se indica con líneas ocomo pares de puntos entre dos átomos, y los pares libres no compartidos se indican como pares de puntos en los átomos individuales. En la estructura de Lewis solo se muestran los electrones de valencia.

MATERIALES Y REACTIVOS:
MATERIAL
REACTIVOS
8 vasos de precipitados de 100 cm cúbicos
Solución a 30 g/l de:
2 electrodos de cobre
a)cloruro de socio (NaCl)
1 porta lámparas
b)nitrato depotasio
1 lámpara incandescente
c)azúcar (C12H22O11)
2 extensiones con caimanes
Soluciones al 50% volumen de:
1 mortero
a) Ácido clorhídrico (HCl)
1 pinza para capsula
b) Ácido acético (CH3COOH)
1 mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
c) ALCOHOL (C2H5OH)

Tetracloruro de carbono (CCl4)

Cloruro de sodio (NaCl) granulado

Azúcar (C12H22O11) granulada





DESARROLLODE LA PRÁCTICA.
Experimento 1
1. Marque los vasos limpios de 100cm cúbicos, con una etiqueta, indicando cada una de las siguientes soluciones: NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3COOH, C2H5OH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cm cúbicos de la solución correspondiente. En el vaso sin solución vierta aproximadamente 30cm cúbicos de agua destilada.
2. Monte el circuito comose ve en la fig. 1, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con el objetivo de limpiarlos.
3. Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; sin la lámpara incandescente enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.
4. A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en al figura 1; anote si...