Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.

REPORTE DE PRACTICA 1
Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración.
Problema:
Primera parte:
Preparar una disolución de NaOH 0.1M
Preparar disoluciones 0.1M de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido cítrico.
Procedimiento:
Para preparar las soluciones de NaOH, HCl, H2SO4, C6H8O7, de determinaron la cantidad demililitros o gramos de la solución o sustancia original de donde había de tomarse, quedando de la siguiente manera:

250mL de solución de NaOH 0.1 M a partir de una solución 2M.

Esa cantidad se tomó y aforó a 250 ml.

50 mL de solución de HCl 0.1M a partir de HCl concentrado comercial (37% m/m y densidad 1.18 g/mL)


Esa cantidad se aforó a 50 ml.

50 mL de solución de H2SO4 0.1M a partir deH2SO4 concentrado comercial (98% m/m, densidad 1.84 g/mL)


Esa cantidad se aforó a 50 ml.

50 mL de solución de ácido cítrico C6H8O7 0.1M a partir de ácido cítrico sólido.

Esa cantidad se aforó a 50 ml.

Problema:
Segunda Parte
Determinar la concentración exacta de la disolución de NaOH preparada en la primera parte.

Procedimiento:
Pesamos cuidadosamente tres muestras 0.15 gde biftalato de potasio seco.
Añadimos a cada matraz Erlenmeyer, aproximadamente 50mL de agua destilada y agitamos, agregamos tres gotas de fenolftaleína.
Llenamos una bureta limpia con la solución de NaOH por valorar y guardar la solución restante en una botella de plástico con etiqueta.
Titulamos la primera de las tres disoluciones preparadas hasta que la solución se tornó un color rosaque permaneció a pesar de la agitación. Colocamos una hoja de papel blanco debajo del Erlenmeyer, para apreciar bien el cambio de color. El cambio de color indicaba que la reacción se había completado y se dice que se ha alcanzado el punto final o punto de equivalencia de la reacción.
Anotamos el volumen de NaOH consumido en la Tabla 1.
Titulamos la segunda y tercera muestras tomamos nota delvolumen de sosa consumido en cada experimento. Con esta información y realizando los cálculos necesarios, llenamos la Tabla 1.


Tabla 1 Norrmalización de NaOH
Reacción: HFt- + OH-  Ft-2 + H2O
N° de muestra
masa de biftalato (g)
cantidad de biftalato mol)
Cantidad de NaOH que reaccionó (mol)
Volumen de NaOH consumido (mL)
Concentración de NaOH (M)
1
0.15
7.3446x10-4
7.3446x10-4
7.20.1020
2
0.15
7.3446x10-4
7.3446x10-4
7.3
0.1006
3
0.15
7.3446x10-4
7.3446x10-4
7.4
0.0993
Promedio=
0.1006

Tabla 2.- Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato.
Muestra #
Masa de biftalato (g)
Cantidad de biftalato
de potasio (mol)
Volumen teórico de NaOH 0.1M (mL)
1
0.15
7.3446x10-4
7.34
2
0.15
7.3446x10-4
7.34
3
0.15
7.3446x10-47.34

3.- Análisis crítico de los resultados experimentales.
a) ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? Calcular el % de error.
R= muy cercanas realmente es lo que se esperaba, el % de erro es de:


b) ¿Qué tan semejantes son entre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la solución de NaOH? ¿Cuál es la desviación estándar? ¿A qué pueden atribuirse lasdiferencias?
R= Los valores son muy cercanos, la desviación estándar es de 1.3503x10-3M, esto podría ser por cómo se pesó en la balanzas si no están bien equilibradas, el aire, el operador que tituló, etc.

c) ¿Si tuviera que repetirse la determinación, qué modificaciones deberían hacerse?
R= el pesar en una sola balanza y que lo maneje una persona para tener las mismas consideraciones de medida.Resolucion al problema parte 1 y 2:
Preparar una disolución de NaOH 0.1M
Preparar disoluciones 0.1M de ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido cítrico
Determinar la concentración exacta de la disolución de NaOH preparada en la primera parte.
R= estas soluciones se hicieron con el procedimiento y los cálculos antes mencionados al igual que la concentracion del NaCl con el biftalato de...