Preparación de disoluciones

REPORTE DE LA PRÁCTICA No. 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.

Reflexiones iniciales.
1) Si expresamos la concentración de una disolución acuosa en:
a) Molaridad b) Molalidad c) Normalidad
d) Fracción molar e) % en peso

¿Cuáles de ellas variarán al modificar la temperatura?
____1. Todas ____3. a, b y c
X 2. Sólo a y c ____4. c, d y e
Respuesta: 2. Sólo a y c. Un cambio en latemperatura afectará las medidas de concentración expresadas por unidad de volumen, ya que éste se modifica al variar la temperatura.
2) ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son ciertas?
a) Para cualquier disolución, molaridad y molalidad son prácticamente iguales.
b) Una disolución diluida es siempre no saturada.
c) La fracción molar de un componente en una disolución aumenta al aumentar latemperatura.
d) La normalidad de una disolución siempre es mayor que la molaridad de la misma.
____1. Todas ____3. Sólo a, y b
X 2. Ninguna ____4. Sólo c, y d
Respuesta: 2. Ninguna.
3) En un tubo de ensayo hay 5 cm3 de una disolución de NaNO3. Cuando se evapora el agua,
queda un residuo sólido de 120 mg. Con estos datos se podría asegurar que:
____ 1. No es posible determinar lamolaridad de la disolución de NaNO3
____ 2. Si se conociera la densidad de la disolución sería posible determinar su molaridad.
X 3. La disolución es 0.28 M
____ 4. La disolución es 0.28 x 10-3M.
Respuesta: 3. La disolución es 0.28 M. Se conoce la masa del soluto y el volumen de la disolución. Con esos datos se puede calcular la concentración molar.
120 mg NaNO35 ml disolución1 mol NaNO385g NaNO31 g NaNO31000 mg NaNO31000 ml disolución1 L disolución=0.28molL
4) Si de una disolución saturada de un sólido prácticamente insoluble en agua evaporamos la mitad del agua, manteniendo la temperatura constante, ¿cuál sería la molaridad de la disolución?
X 1. Igual a la inicial ____3. El doble de la inicial
____2. La mitad de la inicial ____4. Cuatro veces la inicial
Respuesta: 1.Igual a la inicial. La solución ya está saturada y el sólido es prácticamente insoluble. Aunque se retire la mitad del disolvente, la concentración será la misma.

5) Para preparar una disolución 1M de un compuesto sólido muy soluble en agua, ¿qué sería necesario hacer?
____1. Añadir un litro de agua a 1 mol del compuesto
____2. Añadir un mol del compuesto a un
kilogramo de agua.
____3.Añadir agua a un mol del compuesto
hasta completar un kilogramo de disolvente.
X 4. Disolver un mol del compuesto en
suficiente cantidad de agua y completar hasta
un litro de disolución.
Respuesta: 4. Disolver un mol de compuesto hasta completar un libro de solución. Se debe disolver el sólido y agregar agua hasta completar un litro.
6) ¿Qué habría que hacer para preparar 500 mL de H2SO40.2N a partir de H2SO4 6M?
X 1. Añadir 8.3 cm3 del ácido concentrado a
la cantidad suficiente de agua para obtener 0.5
litros de disolución.
____2. Tomar 8.3 cm3 de ácido concentrado y
añadirlos a 0.5 litros de agua.
____3. Añadir 16.6 cm3 del ácido concentrado a
la cantidad suficiente de agua para obtener 0.5
litros de disolución.
____4. La disolución no se puede preparar con
esteácido tan concentrado.
Respuesta: 1. Añadir 8.3 cm3 del ácido a la cantidad suficiente de agua para obtener 0.5 litros de disolución. Se desea obtener una disolución 0.1 M a partir de ácido sulfúrico 6 M. Esto es una dilución y hay que despejar V1 de la ecuación:
C1V1=C2V2
V1=C2V2C1=0.1 M (500 ml)6 M=8.3 ml
7) Si se añaden 25 mL de sacarosa (C12H22O12) 0.11M a 10 mL de sacarosa 0.52M, suponiendovolúmenes aditivos, la molaridad resultante será:
____1. 0.37 M ____2. 0.63 M X 3. 0.23 M ____4. 0.41 M
Respuesta: 3. 0.23 M. Para llegar al resultado se obtiene el número de moles de sacarosa en cada disolución, se suman los volúmenes y se realiza el cociente.
25 ml0.11 mol1000 ml=2.75x10-3mol
10 ml0.52 mol1000 ml=5.2x10-3mol
C=2.75+5.2x10-3mol0.025 L+0.010 L=0.23 M

8) Uno de...