Preparacion de soluciones amortiguadoras

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Pedagogía en Ciencias Naturales
Bioquímica

Informe nº 1:

PH y tampones

Integrante : María Fernanda Jara Morales.

Fecha entrega : Jueves 22 de diciembre de 2011
Profesora : Gloria Orellana

Resumen
Conceptos
• PH: Es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.
SegúnBronsted un Ácido: es un compuesto que tiende a ceder protones al medio, y una Base: es un compuesto que tiende a captar protones del medio.
• Un ácido o una base fuerte es el que está completamente disociado en una solución.
• Un ácido débil está parcialmente disociado y una base débil está parcialmente protonada.
Buffer o soluciones amortiguadoras
Las soluciones tampón sonsistemas formados por un ácido débil y su base conjugada o por una base débil con un ácido conjugado, que soportan el agregado de ácidos y bases fuertes sin alterar su PH.
pKa: fuerza con que se disocian las moléculas.
Capacidad de una solución tampón: la capacidad de una solución tampón indica la cantidad de ácido o de base que es capaz de absorber sin cambiar fuertemente su pH.
Para laselecciónar un sistema buffer adecuado se deben considerar las siguientes variables:
a. El pH al cual deseamos trabajar.
b. La capacidad tamponante requerida.
c. Solubilidad de los compuestos.
d. Variación del pH con la temperatura.
e. Volatilidad de los compuestos.
f. Transparencia a la luz U.V (absorbancia)
g. Interacciones.
La ecuación deHenderson–Hasselbach permite calcular la razón de las concentraciones de HOAc y OAc:
pH = pKa + log [ A-] / [ HA ]

Actividades prácticas:

Actividad 1: Calcular el pH de ciertas soluciones
Actividad 2: En 6 tubos de ensayo verter disoluciones de ácido acético y acetato de sodio en las proporciones indicadas en el práctico, luego de tener listas las mezclas añadir dos gotas deindicador universal (por el color se determina pH) y determinar pH, también se utiliza peachimetro.
Actividad 3: Disponer de 8 tubos de ensayo y verter en ellos KH2P04 y Na2HPO4 ( en proporciones dadas en el práctico), luego verter en otros 8 tubos 6ml de la disolución hecha anteriormente, en los tubos donde quedan 4ml agregar una gota de indicador universal y calcular pH de los 16 tubos conel pHmetro

Objetivos:
• Saber preparar soluciones (soluciones amortiguadoras o tampón).
• Entender las diferencias en PH que se da en cada actividad entre el teórico y experimental. Poner los resultados, que hay que graficar e interpretar.

Desarrollo del práctico
Actividad 1
Calcular el pH de las soluciones obtenidas al mezclar 10 ml de NaOH 0,01 M, con 90ml de:
a) pH H2O = 10,04
b) pH NaCl 0,1M = 10,84
c) pH HOAC 0,05 M(45 ml) y NaOAC 0,05M(45ml) = 4,54
Observaciones
Como es de esperar, para sustancias básica se obtendrán valores de pH por sobre 7. Mientras que en disoluciones, donde las concentraciones sean similares y además éstas base (o ácido) conjugado del otro, se esperan un pH cercano el valor del pK del ácidoActividad 2
En seis tubos de ensayo previamente numerados se vierten las disoluciones de ácido acético y acetato de sodio en las siguientes proporciones:
|Nº |CH3COOH |CH3COONa |pH |pH (Experimental) |ΔpH |[CH3COONa] |
| |0,1 N (mL) |0,1 N (mL) |(Teórico) | ||Nueva (N) |
|1 |9 |1 |3,80 | 3,24 |0,56 |0,01 |
|2 |8 |2 |4,15 |4,01 |0,14 |0,02 |
|3 |5 |5 |4,75 |4,46...