preparacion de soluciones apartir de solutos liquidos

LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA
Bastidas Geraldine (geralbas@hotmail.com)*, España Neila (luceroesp2915@hotmail.com)*, Garcia Erica (johana_9295@hotmail.com)*, Gustin Andrea (andrea_yustin@hotmail.com)*, Jojoa Xiomara (xiomarit2010@hotmail.com)*.

Departamento de Nutrición, Facultad Ciencias de la Salud.

Universidad Mariana.

Pasto, 19/04/2013


Resumen: Se pesó 0.5 gramos de cobrepuro. Se colocó en un beaker de 100 ml, posteriormente, en la cabina de gases, se añadió 5ml de HNO3. Se calentó suavemente hasta que todo el cobre reaccione, en el momento de hervir se desprendió un gas blanco que era H2; el HNO3 cambio de color y se obtuvo Cu (No3)2. Se adiciono 10ml de agua destilada
Se llevó a cabo la reacción del Cu con el HNO3. Posteriormente se adiciono NaOH al 25%para la precipitación. Luego se adiciono 3ml de H2SO42M. Se adiciona 1 g de Zn y se dejó reposar.
Todo lo anterior se lo realizo usando la técnica de reacción, precipitación, evaporación, filtración, decantación y secado, respectivamente.
Se obtuvo gases tóxicos, tales como: Dióxido de Nitrógeno (NO2) y Nitrato cúprico (Co (NO3)2). Finalmente se obtuvo nuevamente el Cobre en su estadoinicial.
Palabras claves: Reacción, precipitación, evaporación, filtración, decantación, secado, gases tóxicos.
Objetivos:
 Poner de manifiesto el Principio de Conservación de la Materia mediante un ciclo de reacciones de cobre.
 Reconocer los cambios asociados a las reacciones químicas: desprendimiento de gases, formación de precipitados, cambio de color, desprendimiento de calor, etc.
Desarrollar habilidades de observación y registro de lo observado.
 Practicar algunas operaciones básicas de laboratorio como pesar, medir volúmenes de líquidos, calentar disoluciones, decantar disoluciones, lavar, filtrar y secar precipitados.


1. INTRODUCCIÓN
Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de la materia se atribuyen al famoso científicofrancés Jaseph Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794). Sus más célebres experimentos fueron en la esfera de la combustión. En sus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogísto, la cual se desprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó sus delicadasbalanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto.
De acuerdo con sus resultados experimentales, Lavoisier estableció varias conclusiones. En primer lugar, reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaró que ésta es la unión del oxígeno con la sustancia que arde. En segundo lugar,demostró claramente su teoría de la indestructibilidad o conservación de la materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse o alterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse de la nada. Esta teoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la química moderna.
Definiciones importantes:
Reacciones Químicas:(cambio químico) Proceso mediante el cualuna o más sustancias (elementos o compuestos) denominadas reactivos, sufren un proceso de transformación o combinación para dar lugar a una serie de sustancias (elementos o compuestos) denominadas productos. En una reacción química se produce desprendimiento o absorción de calor o diversas formas de energía.1

Precipitación: Se entiende por precipitación la caída de partículas líquidas o sólidasde agua.2
Evaporación: proceso físico en sí mismo (una sustancia se separa de otra en su punto de ebullición) o al paso del estado líquido al gaseoso.3
La importancia de esta práctica radica en que se aprendió a reconocer los cambios asociados a las reacciones químicas y a identificar cómo funciona la ley de la conservación de la materia, utilizando como elemento metálico el cobre.
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