Preparacion Soluciones Valoradas

ESCUELA DE BIOANÁLISIS
BIOQUÍMICA CLÍNICA
QUIMICA ANALÍTICA (L)
1.-DATOS INFORMATIVOS
Nombres: Jorge Andrés Espinoza
Integrante del grupo: Sergio Rodrigo
Paralelo: 3
Tema: Preparación de Soluciones Valoradas.
Fecha: 06-03-2012
2.- OBJETIVOS
2.1. Determinar la verdadera concentración que tiene una solución, mediante el cálculo del factor de corrección de la misma.
3.- RESUMEN
Se pesóen una balanza analitica una cantidad de Na2CO3 con gran exactitud, A continuacion se disolvió en agua destilada y despues de agitarlo se le agregó unas gotitas de anaranjado de metilo en pequeñas proporciones.Mas adelante procedimos a armar el equipo y se llenó en una bureta una gran cantidad de HCl, de tal modo que sobrepase a cero y dejabamos caer gota a gota el acido, con el fin de que lasolucion tome un color amarillo anaranjado y se desprenda el dioxido de carbono, para esto debiamos estar agitando la solucion constantemente para evitar que la solucion obtenga un color rosa, cuando llegamos al color deseado detuvimos la titulacion, por ultimo registramos la cantidad en ml en la cual la solucion cambio de color y repetimos el proceso de titulacion para asegurarnos de tener unasolucion con una concentracion exacta.
4.- MARCO TEÓRICO Existen dos métodos convenientes para la preparación de soluciones valoradas de HCl: Por pesada directa y por titulación o valoración, para la preparación de una solución valorada por pesada directa debemos pesar o medir luego disolver para posteriormente aforar y se da a partir de estándares primarios que son una referencia al momento de haceruna valoración o estandarización y sus características son:
A) Por pesada directa
1. Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer
la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los
cálculos estequiométricos respectivos.
2. Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar
un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas quepuedan interferir con la
titulación. En cualquier caso, más del 98,5% de pureza, preferiblemente un 99,9%.
3. Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que
cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran
ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en
las mediciones.
4. Debe ser posible su secado enestufa. Además de los cambios a temperatura
ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su
secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto
de ebullición del agua.
5. No debe absorber gases. No debe reaccionar con los componentes
del aire. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferencias, así
como también degeneración delpatrón.
6. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta
manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones
por volumetría y además se pueden realizar los cálculos respectivos también de
manera más exacta.
7. Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce
considerablemente el error de la pesada del patrón.
B) Portitulacion o valoracion
Es un porceso en el cual se mezclan dos soluciones una de las dos debe ser una solucion
de concentracion conocida y la otra solucion con concentracion desconocida
C) Punto de equivalencia: Es un punto que se da durante una valoración
química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es equivalente
estequiométricamente a la cantidad presente del analito o sustanciaa analizar en
la muestra, es decir reacciona exactamente con ella
D) Punto final de la titulacion: Es un indicador que nos avisa que la solucion que
esta siendo titulada debe ser detenida ya que hay un indicador y este es el cambio
de color que presenta la solucion.
E) Error de titulacion: Es la diferencua entre el punto final de titulacion y el punto de
equivalencia de una solucion.
F)...