Preparar las disoluciones

Preparar las disoluciones

Antes de nada debemos calcular la concentración de HCL comercial que vamos a utilizar mediante cálculos estequiométricos:
1,19· g HClml· 1000ml1L· 37g HCl100g disoluciónde HCl · 1mol36,5g HCl=12,06M

El siguiente paso será realizar dos disoluciones de 0,3 litros. Una de 1M y otra de 0,5M:

0,3L· 0,5 moles HCl1 L·1000ml12,06moles de HCl= 12,44 ml HCl

0,3L· 1mol HCl1 L·1000ml12,06 moles de HCl= 24,88 ml HCl

Gracias a los cálculos estequiométricos sacamos que para formar una disolución de HCl 0,5M necesitamos 12,44 ml de HCl comercial y para ladisolución de 1M necesitamos 24,88ml.

A continuación, hay que calcular el volumen de disolución de HCl que necesitamos para neutralizar 6g de CaCO3, y para ello utilizamos la estequiometria:

6g CaCO3· 1mol CaCO3100g CaCO3·2 moles HCl1 mol CaCO3·1000ml0,5 moles de dis= 240 ml de disolución

6g CaCO3· 1 mol CaCO3100g CaCO3·2 moles HCl1 mol CaCO3·1000ml1 moles de dis= 120 ml de disolución

Datosobtenidos

Los datos obtenidos de la reacción entre HCl 0,5M y 6g de CaCO3 son los siguientes:

Tiempo (s) | Masa(g) de la dis después de t(s) | Masa de CO2 formado (g) |
0 | 503,7 | 0 |
10 |503,6 | 0,1 |
20 | 503,5 | 0,2 |
30 | 503,4 | 0,3 |
60 | 503,3 | 0,4 |
90 | 503,2 | 0,5 |
150 | 503,1 | 0,6 |
240 | 503,1 | 0,6 |
360 | 503,1 | 0,6 |

Los datos obtenidos de lareacción entre HCl 1M y 6g de CaCO3 son los siguientes:

Tiempo (s) | Masa después de t(s) | Masa de CO2 formado |
0 | 181,1 | 0 |
10 | 180,9 | 0,2 |
20 | 180,8 | 0,3 |
30 | 180,7 | 0,4 |
60 |180,6 | 0,5 |
90 | 180,5 | 0,6 |
150 | 180,3 | 0,7 |
240 | 180,2 | 0,8 |
360 | 180,2 | 0,8 |

Conclusión
Como hemos podido observar, al aumentar la concentración de los reactivos, se produceun incremento en la velocidad de reacción, debido a que se forma una mayor cantidad de dióxido de carbono en menos tiempo. El hecho de que haya una mayor concentración de reactivos, hace que se...