DISOLUCIONES

SOLUCIONES
1. OBJETIVOS.
1.1. Objetivo general
Adquirir un conocimiento más amplio sobre las diferentes características e importancia de las soluciones, ya que hoy en día se hace más frecuente en nuestra vida cotidiana.
1.2. Objetivos específicos
Preparar soluciones de sustancias y acondicionarlas para su posterior uso.
Habituarse al manejo del material de laboratorio.
Aplicar lasfórmulas de las unidades de concentración de las soluciones.

2. FUNDAMENTO TEORICO
2.1. SOLUCIONES:
En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fasedispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente.
2.2. CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:
Son mezclas homogéneas.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el solutoen el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que el disolvente no admite más soluto, entonces la disolución essaturada.
2.3. UNIDADES DE CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresarcualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas.
2.3.1. PORCENTAJE PESO A PESO:
Nos indica los gramos de soluto porcada 100 gramos de solución.
Gramos de soluto
% P/P =------------------------------------ x 100
Gramos de solución
2.3.2. PORCENTAJE PESO A VOLUMEN:
Nos indica los gramos de soluto por cada 100 ml de solución y esta dado por lasiguiente ecuación:
Gramos de soluto
% P/V =------------------------------------ x 100
Mililitros(ml) de solución
2.3.3. PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN:
Nos indica los ml de soluto por cada 100 ml de la solución y esta dado por al siguiente ecuación:
Volumen del soluto
% P/V =------------------------------------ x 100
Volumen de solución
Esta unidad suele usar para mezclas gaseosas en las queel volumen es un parámetro importante a tener en cuenta.
2.3.4. MOLARIDAD
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de solución, se tiene una concentración de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, porejemplo 30 mL, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después rellenarlo con más disolvente hasta los 100 mL.
Moles de soluto
M = ------------------------------------
Volumen de solución
La molaridad es el método más común de expresar la concentración en química sobretodo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, tiene elinconveniente de que el volumen cambia con la temperatura.
2.3.5. MOLALIDAD
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un soluto, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para...