Presentaci n1

• La defnición formal de punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor
del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra. 1 Coloquialmente, sedice
que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
• La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas.
Atemperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la
superfcie tiene energía sufciente para romper latensión superfcial y escapar. Este incremento de
energíaconstituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema
(tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).
• El punto de ebullición depende de la masa molecular dela sustancia y del tipo de las fuerzas
intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar,
covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces(dipolo permanente - dipolo inducido o 
puentes de hidrógeno).
• El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefnida. Conforme se aumenta la presión, la
densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que,fnalmente, se vuelve indistinguible de la fase
líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe
una fase líquida clara. El helio tiene el puntonormal de ebullición más bajo (−268,9  °C) de los
correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (5555  °C).

• El punto de fusión (o, raramente, punto delicuefacción) es la temperaturaa la cual se encuentra el
equilibrio de fases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido, se funde.
Cabe destacar que el cambio de fase ocurrea temperatura constante. El punto de fusión es una 
propiedad intensiva.
• En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es
así: por...