Presentaci N2

Disoluciones en la vida diaria

Nombre: Alberto cerna
curso: 3medio

Introducción
• En el trabajo de hoy le vamos a estar hablando de las
propiedades coligativas

Propiedades coligativas
•  
•Muchas de las
propiedades de las
disoluciones verdaderas
se deducen del pequeño
tamaño de las partículas
dispersas. En general,
forman disoluciones
verdaderas las sustancias
con un peso molecular
inferiora Dalton

Propiedades coligativas
1.-Disminución de la Presión de vapor
2.-Elevación de la temperatura de ebullición
3.-Reducción de la temperatura de congelación.
4.-Presión osmótica.

Disminuciónde la Presión de vapor
• Si un líquido llena parcialmente un recipiente
cerrado, las moléculas que escapan de él no pueden
difundirse ilimitadamente, sino que se acumulan en
el espacio libre encimadel líquido, registrándose un
equilibrio líquido-vapor a esa temperatura, y
producen una presión que, cuando el recinto está
saturado de vapor, se denomina presión de vapor.

• La presión de vapordepende de la naturaleza del líquido y
de la temperatura, como se observa en las curvas de la
figura que corresponden a diferentes líquidos. Sin embargo,
no depende del volumen; por tanto, los vaporessaturados
no siguen la ley de Boyle.

Elevación de la temperatura de ebullición

• El punto de ebullición es la
temperatura a la cual la
presión de vapor de un
líquido es igual a la presiónatmosférica. Como el punto
de ebullición depende de la
presión atmosférica, éste
variará al modificarse la
presión atmosférica

Reducción de la temperatura de congelación.

• El punto de congelación del
aguapura es de 0°C, pero ese
punto de fusión puede ser
disminuido por la adición de
un disolvente tal como una sal.
El uso de la sal común (cloruro
de sodio, NaCl) en carreteras
heladas en el invierno, ayudaa
derretir el hielo de las
carreteras por la reducción del
punto de fusión del hielo

Presión osmótica
• La presión osmótica puede
definirse como la presión
que se debe aplicar a una
solución...