prevencion


GUÍA DE EJERCICIOS
AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS
ESTEQUIOMETRÍA

Docente: Luz Guarda Garrido




Ajustar las siguientes reacciones químicas:
Principio del formulario

1. H2 + Cl2 HCl

2. Na2S + HCl NaCl + H2S

3. HCl + Al AlCl3+ H2

4. C3H8 + O2 CO2 + H2O

5. C6H12O6 + O2 CO2 + H2 O

6. C12H23O11 + O2 CO2 + H2 O

7. NH3 +O2 NO2 +H2O

8. Mg +O2 MgO
Principio delformulario

9. H2 +O2 H2O

10. Na +H2SO4 Na2SO4 +H2

11. Ca(OH)2 +HCl CaCl2+H2O

12. KClO3 KCl +O2

13. C2H6O +O2 CO2 +H2 O

14. N2 +H2 NH3

15. Fe +O2 Fe2O3

16. NO +O2 NO2
















Ajustar las siguientes reacciones químicas:

1. H2+ O2 H2O
2. N2 +  H2 NH3
3. H2O + Na  Na(OH) + H2
4. KClO3 KCl + O2
5. BaO2 + HCl BaCl2 + H2O2
6. H2SO4 +NaCl Na2SO4 + HCl
7. FeS2 Fe3S4 + S2
8.  H2SO4 + C  H20 + SO2 + CO2
9. SO2 + O2 SO3
10. NaCl  Na + Cl2
11. HCl + MnO2 MnCl2 + H20 + Cl2
12. K2CO3 + C CO + K
13. Ag2SO4 + NaCl  Na2SO4 + AgCl
14. NaNO3 + KCl NaCl + KNO3
15. Fe2O3 + CO CO2 + Fe
16. Na2CO3 + H2O  + CO2 NaHCO3
17. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
18. Cr2O3 + Al Al2O3 + Cr
19. Ag + HNO3 NO +H2O + AgNO3
20. CuFeS2 + O2 SO2 + CuO + FeO

Resultados

1. 2 H2+ O2 2 H2O
2. N2 + 3 H2 2 NH3
3. 2 H2O + 2 Na 2 Na(OH) + H2
4. 2 KClO3 2 KCl + 3 O2
5. BaO2 + 2 HCl BaCl2 + H2O2
6. H2SO4 + NaCl Na2SO4 + HCl
7. 3 FeS2 Fe3S4 + S2
8. 2 H2SO4 + C 2 H2O + 2 SO2 + CO2
9. 2 SO2 + O2 2 SO3
10. 2 NaCl 2 Na + Cl2
11. 4 HCl + MnO2 MnCl2 + 2 H20 + Cl2
12. K2CO3 + 2 C 3 CO + 2K
13. Ag2SO4 + 2 NaCl Na2SO4 + 2 AgCl
14. NaNO3 + KCl NaCl + KNO3
15. Fe2O3 + 3 CO 3 CO2 + 2 Fe
16. Na2CO3 + H2O  + CO2 2 NaHCO3
17. 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2
18. Cr2O3 + 2 Al Al2O3 + 2 Cr
19. 3 Ag + 4 HNO3 NO + 2 H2O + 3 AgNO3
20. CuFeS2 + 3 O2 2 SO2 + CuO + FeO




ESTEQUIOMETRÍA
La ESTEQUIOMETRÍA. Es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativasentre las sustancias que intervienen en una reacción química (reactivos y productos).
Estas relaciones pueden ser:
Mol – Mol
Mol – Gramos
Gramos – Gramos
Mol – Volumen
Volumen – Gramos
Volumen - Volumen
Las relaciones pueden ser: entre reactivos y productos, sólo entre reactivos o sólo entre productos.
Problemas de estequiometria - Moles a Moles.

En este tipo de relación la sustancia departida está expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles.

Problemas

1. Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO2) obtenidas cuando se producen 3 moles de oxígeno en la descomposición del ácido nítrico por la luz?


Solución: 12 moles de NO2.

2. En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
Fe2O3 (s) + 3 CO(g) 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)

a)  ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b)  ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
Solución: a) 30 moles CO b) 15 moles CO2


3. Calcular el número de moles de hidrógeno necesarios para producir 6 moles de NH3 según la siguiente ecuación.


Solución: 9 moles de H2
4.El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:

C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O

a) ¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera?.

5. Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?

3SO2 + O2 SO3
6. ¿Cuántos moles de H2 se forman con 6.23 moles de Li con agua?¿Cuántos gramos de H2 se formarán mediante 80.57 g Li con agua?  
2 Li (g) + 2H2O (l) 2LiOH (ac) + H2 (g)

7. Para la siguiente ecuación balanceada:
4 Al + 3 O2 2Al2O3
Calcule:
a) ¿Cuántas mol de aluminio (Al) son necesarios para producir 5.27 mol de Al2O3?
Problemas de estequiometria - Moles a Gramos.

8. ¿Cuántos moles de dióxido de azufre pueden obtenerse quemando 16 gramos...