Previo 10 Fi

Facultad de Ingeniería UNAM







Laboratorio de Química








CÁLCULO DEL RENDIMIENTO PORCENTUAL
DE UNA REACCIÓN QUÍMICA







Practica 10







Pérez GonzálezJosué Abraham







CUESTIONARIO PREVIO

CÁLCULO DEL RENDIMIENTO PORCENTUAL
DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

1. Balancee las ecuaciones químicas siguientes y demuestre que se cumple la leyde la conservación de la masa.

Ca (OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O



3Ca (OH)2 + 2H3PO4Ca3(PO4)2 + 6H2O



Para demostrar la ley de la conservación de la materia verificamos en ambos lados las masas atómicas.

3[40.08 + 2 (16 + 1)] + 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 3(40.08) + 2[30.97 + 4(16)] + 6(2 + 16)

222.24 + 195.94 = 120.24 +189.94+ 108

418.18 = 418.18


Por lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia



Cr2O3 +Cl2 + C CrCl3 + CO



Cr2O3 + 3Cl2 + 3C 2CrCl3 + 3COPara demostrar la ley de la conservación de la materia verificamos en ambos lados las masas atómicas.

2(51.9) + 3 (16) + 3[2(35.4)] + 3(12) = 2[51.9 + 3 (35.4)] + 3 [12 + 16]

103.8 + 48 +212.4 + 36 = 316.2 + 84

400.2 =400.2


Por lo tanto se comprueba la ley de la conservación de la materia


2. Establezca las relaciones estequiométricas en gramos, en moles y en entidadesfundamentales para las reacciones anteriores.



Pesos atómicos



3Ca (OH)2 = 3[40.08 + 2 (16 + 1)] = 222.24 [g / mol]

2H3PO4 = 2[3 (1) + 30.97 + 4 (16)] = 195.94 [g / mol]

Ca3(PO4)2 = 3(40.08) + 2[30.97 + 4(16)] = 310.18 [g / mol]

6H2O = 6(2 + 16) = 108 [g / mol]

Relación en gramos










Relación en moles













3. ¿Cómo determina cuál...