previo constante de equilibrio
Páginas: 2 (295 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2013
Cuestionario previo
Equilibrio entre fases
1.- Expresar la regla de las fases de Gibbs, y explicar qué información proporciona en la construcción del diagrama de fases.
En química ytermodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe el número de grados de libertad (L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (F), el número decomponentes químicos (C) del sistema y N el número de variables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura). Esta regla establece la relación entre esos 4 números enterosdada por:
2.- Definir los conceptos de componente, fase y grado de libertad.
Componente: especies químicamente independientes para describir la composición de cada fase del sistema.Fase: partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema.
Grado de libertad: número de restricciones o número de variables independientespara describir un sistema.
3.- Escribir las ecuaciones de Clapeyron y Clausius-Clapeyron, indicar el significado de los términos que aparecen en ellas y explicar en qué casos deequilibrio de fases se aplica cada una.
Ecuación de clapeyron
La ecuación de Clapeyron permite calcular la pendiente de una línea de equilibrio entre dos fases en el diagrama de fases P-Tde un sistema de un componente.
Deducción
Consideremos un punto cualquiera sobre una línea de equilibrio entre dos las fases, que llamaremos α y β. La condición para que existaequilibrio de fases es que: , pero para una sustancia pura , por tanto en un punto sobre la curva de equilibrio de dos fases , y cualquier variación infinitesimal que suponga un desplazamientosobre la curva de equilibrio implica que . O lo que es lo mismo, , y reagrupando términos .
Por otra parte si se considera que en un cambio de fase reversible a T y P constantes
Equilibrio entre fases
1.- Expresar la regla de las fases de Gibbs, y explicar qué información proporciona en la construcción del diagrama de fases.
En química ytermodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe el número de grados de libertad (L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (F), el número decomponentes químicos (C) del sistema y N el número de variables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura). Esta regla establece la relación entre esos 4 números enterosdada por:
2.- Definir los conceptos de componente, fase y grado de libertad.
Componente: especies químicamente independientes para describir la composición de cada fase del sistema.Fase: partes macroscópicas de una composición química y propiedades físicas homogéneas que forman un sistema.
Grado de libertad: número de restricciones o número de variables independientespara describir un sistema.
3.- Escribir las ecuaciones de Clapeyron y Clausius-Clapeyron, indicar el significado de los términos que aparecen en ellas y explicar en qué casos deequilibrio de fases se aplica cada una.
Ecuación de clapeyron
La ecuación de Clapeyron permite calcular la pendiente de una línea de equilibrio entre dos fases en el diagrama de fases P-Tde un sistema de un componente.
Deducción
Consideremos un punto cualquiera sobre una línea de equilibrio entre dos las fases, que llamaremos α y β. La condición para que existaequilibrio de fases es que: , pero para una sustancia pura , por tanto en un punto sobre la curva de equilibrio de dos fases , y cualquier variación infinitesimal que suponga un desplazamientosobre la curva de equilibrio implica que . O lo que es lo mismo, , y reagrupando términos .
Por otra parte si se considera que en un cambio de fase reversible a T y P constantes
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