Principio de incertidumbre y su implicancia en el mundo atómico

Principio de incertidumbre y su aporte en el mundo atómico
Durante años la Física se ha encargado de realizar mediciones y predicciones lo más exactas posibles. Al momento de realizar algunamedición conociendo todas las variables, se puede llegar a un resultado certero y con un bajo porcentaje de error. Un ejemplo concreto de esto son los eclipses solares, ya que con saber la posición yvelocidad de los astros, estos fenómenos pueden ser predichos con bastante anticipación; pero a veces queremos observar los componentes de los elementos, los cuales son limitados por ciertos factoresnaturales y que no nos permiten conocer sus resultados óptimamente. Ejemplo de ello es nuestra vista, que sólo nos permite identificar ciertas características, ya que su estructura se ve limitada por eltamaño del objeto. Pero surgen inquietudes al predecir la posición de partículas cada vez más pequeñas como es el caso de un electrón. Niels Bohr ideó un experimento donde pretendía determinar la medidade la posición y velocidad de un electrón. Para realizar la medida es necesario que un fotón de luz choque con el electrón, con lo cual está modificando su posición y velocidad. Es decir, por el mismohecho de realizar la medida, el experimentador modifica los datos introduciendo un error que es imposible de reducir a cero, por muy perfectos que sean sus instrumentos. Esta observación la realizóel físico Arthur Compton el año 1923. Luego de circulada esta información en el año 1927, el físico alemán Werner Heisenberg quebró la era del determinismo científico y dio paso a su principio, en elcual planteó la imposibilidad de conocer la posición y el momentum lineal (cantidad de movimientos) de este tipo de partículas. Este postulado se denominó “principio de incertidumbre”, el cualanalizaremos y observaremos junto con sus implicancias que posee en el mundo atómico.previos aeste principio , habían modelos en los cuales se basó prácticamente para llegar al modelo actual ; uno de...