Principio de Le Chatelier

PRINCIPIO DE LE CHATELIER
DATOS
Tabla 1: Volúmenes usados en la práctica.
COMPUESTO
VOLUMEN
K2CrO4
5 mL ± 0.5 mL
K2Cr2O7
5 mL ± 0.5 mL
HCl
0.75 mL ± 0.5 mL
NH3
0.75 mL ± 0.5 mL
H2SO4
0.75 mL ± 0.5 mL
KSCN
2 mL ± 0.5 mL
Fe(NO3)3
0.75 mL ± 0.5 mL

CÁLCULOS
No aplica.
RESULTADOS
Tabla 2: Resultados obtenidos parte 1 de experimento A
REACTIVOS
COLOR
IONES FORMADOS
K2CrO4+ NaOH
Amarillo
CrO42-
K2Cr2O7 + NaOH
Amarillo
CrO42-
K2CrO4 + HCl
Naranja
Cr2O72-
K2Cr2O7 + HCl
Naranja
Cr2O72-
K2CrO4 + NaOH + HCl
Naranja
Cr2O72-
K2Cr2O7 + NaOH + HCl
Naranja
Cr2O72-
K2CrO4 + HCl + NaOH
Naranja
Cr2O72-
K2Cr2O7 + HCl + NaOH
Amarillo
CrO42-

Tabla 3: Resultados obtenidos parte 2 de experimento A
REACTIVOS
COLOR
IONES FORMADOS
K2CrO4 + NH3
AmarilloCrO42-
K2Cr2O7 + NH3
Naranja
Cr2O72-
K2CrO4 + H2SO4
Naranja
Cr2O72-
K2Cr2O7 + H2SO4
Naranja
Cr2O72-
K2CrO4 + NH3 + H2SO4
Naranja
Cr2O72-
K2Cr2O7 + NH3 + H2SO4
Naranja
Cr2O72-
K2CrO4 + H2SO4 + NH3
Amarillo
CrO42-
K2Cr2O7 + H2SO4 + NH3
Amarillo
CrO42-




Tabla 4: Resultados obtenidos Parte B
REACTIVOS
COLOR
CAMBIO EN LA TEMPERATURA
COMPUESTOS FORMADOS
KSCN(ac) +Fe(NO3)3(ac)
Rojo
--------
FeSCN2+
KSCN(ac) + KNO3(s)
Incoloro
Se enfría
KSCN(ac) y KNO3(ac)
KSCN(ac) + Fe(NO3)3(ac) + Na2HPO4(s)
Precipitado blanco
--------
FePO4(s)
KSCN(ac) + Fe(NO3)3(ac) + Na2HPO4(s) + KSCN(s)
Precipitado blanco
Se enfría
FePO4(s)
KSCN(ac) + Fe(NO3)3(ac) + Na2HPO4(s) + Fe(NO3)3(s)
Rosado pálido
--------
FeSCN2+ y FePO4(s)

OBSERVACIONES
Tabla 5: Observacionesde reactivos iniciales
DESCRIPCION
OBSERVACION
KSCN(ac)
Liquido incoloro
KSCN(s)
Cristales incoloros
K2CrO4
Liquido amarillo
K2Cr2O7
Liquido naranja
NaOH
Liquido incoloro
HCl
Liquido incoloro
NH3
Liquido incoloro
H2SO4
Liquido incoloro
Fe(NO3)3(ac)
Liquido incoloro
Fe(NO3)3(s)
Cristales naranja claro
Na2HPO4(s)
Polvo blanco
KNO3(s)
Cristales blancos

DISCUSIÓN DERESULTADOS
En la práctica de laboratorio se variaron las concentraciones de los iones en dos sistemas en equilibrio: cromato y dicromato, hierro y tiocianato.
En la primera parte del experimento se obtuvo como resultado que al agregar hidróxido de sodio a ambas soluciones, una de estas cambio de color naranja a amarillo. Esta fue la solución de dicromato, y es debido a que el hidróxido de sodio alestar en solución, se disocia en iones OH- provocando que estos reaccionen para formar más iones cromato, por lo que se dice que el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. Sin embargo, al adicionar HCl a estas muestras, el color de ambas cambia a naranja. Lo cual se debe a que el equilibrio se desplaza hacia la derecha para formar iones dicromato a partir de los iones cromato en ambassoluciones. Luego, al adicionar acido clorhídrico a dos soluciones frescas de cromato y dicromato, se obtiene que en este caso es el cromato el que reacciona con los iones H+ que libera el acido clorhídrico para formar iones dicromato; de modo que la reacción avanza hacia la derecha cumpliendo con el principio de Le Chatelier, para poder alcanzar un equilibrio químico. Al agregar hidróxido de sodio a estasnuevas soluciones, solamente la solución de dicromato reaccionó para formar iones cromato, mientras que la solución de cromato permaneció color naranja debido a que se adicionó una cantidad insuficiente de hidróxido de sodio para lograr la formación de iones cromato.
En la siguiente parte del experimento los resultados indican que al variar el hidróxido de sodio, que es una base fuerte, poramoniaco (base débil), estos varían en la capacidad de invertir el equilibrio químico. Ninguna de las soluciones iniciales de cromato y dicromato, variaron su color al agregar el amoniaco, esto se debe a que el amoniaco en solución forma un equilibrio entre la producción de iones NH4+ + OH- y NH3. Sin embargo la concentración de iones OH- producida por el ion amonio en la solución, no es suficiente...