Problemario soluciones

1. ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de dos litros de solución, donde se disolvieron 35 g de fosfito de magnesio Mg3 (P03)2? ¿Cuál es la molaridad y la normalidad de dos litros de solución, donde se disolvieron 35 g de fosfito de magnesio Mg3 (P03)2?
N=
M=
¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico (HC1) con densidad igual a 1.09 g/mL y cuán¬tos mL de agua, se necesitan para preparar 2litros de solución 1.3 N?
Si se tienen 350 g de carbonato de aluminio Al (CO3)3, disueltos en 2,000 mL de agua, determina su molaridad, normalidad y el % en peso de la solución, considerando que la densidad de la solución es de 1.3 g/mL.
Determina la normalidad y el % en peso, de 2.5 L de una solución 0.5 M de ácido sulfú¬rico, con una densidad igual a 1.3 g/mL.
Datos:
N=?N=〖Peso〗_soluto/(P_(E_soluto ) (V_solucion ) )
%Peso=? N=(122.5 g H_2 〖SO〗_4 )/(49 g/(g-equiv.) (2.5 L) )=1.0 □((g-equiv)/L) al 100% Q.puro
Volución=2.5 L P_(E_H2SO4 )=(98 g/gmol)/2=49 g/(g-equiv.)
M=0.5□(gmol/L) H_2 〖SO〗_4M=〖Peso〗_souto/(〖PM〗_soluto (V_solucion ) )
δ_solucion=1.3 □(g/ml) 〖peso〗_soluto=M(〖PM〗_soluto )(V_solucion )
PM H2SO4=98 g/gmol 〖peso〗_soluto=0.5 □(gmol/L) (98□(g/gmol))(2.5 L)=122.5 g

Si se tienen 1700 mL de una solución al 35% en peso de fosfato de cobre II Cu3 (P04)2, ¿cuál es su normalidad y molaridad(densidad de la solución igual a 1.18 g/mL?
Datos:
N=? N=〖Peso〗_soluto/(P_(E_soluto ) (V_solucion ) )
M=?
%Peso=35 fosfato de cobre II Cu3 (P04)2
V solución=1700ml=1.7 L P_(E_(〖Cu〗_3 (〖PO〗_4 )_2 ) )=(380.44 g/gmol)/6=63.406 g/(g-equiv.) δ_solucion=1.18 □(g/ml)δ_solucion=1.18 □(g/ml )∴δ_solucion=m_solucion/V_solucion ∴m_solucion=δ_solucion [V_solucion ]
PM Cu3 (P04)2 =380.44 g/gmol m_solucion=δ_solucion [V_solucion ]=1.18 □(g/ml) (1700 ml)=2006 g
%peso=〖peso〗_soluto/〖peso 〗_solucionx100 ∴〖peso〗_soluto=(%peso(〖peso 〗_solucion ))/(100 )
〖peso〗_soluto=(35 % peso(2006 g ))/(100% )=910g
M=〖Peso〗_souto/(〖PM〗_soluto (V_solucion ) )=910g/(380.44□(g/gmol) (1.7 L) )=1.40□(gmol/L)

N=(910 g )/(63.406 g/(g-equiv.) (1.7 L) )=8.44 □((g-equiv)/L)




¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio serequieren para preparar 1,800 mL de una solución 0.5 N de este mismo soluto?

Datos:
Peso soluto=? Al (OH)3
N=0.5 g-equiv/L? N=〖Peso〗_soluto/(P_(E_soluto ) (V_solucion ) )∴〖Peso〗_soluto=N(P_(E_soluto ) )(V_solucion )
P_(E_(Al(OH)_3 ) )=(77.98 g/gmol)/3=25.99 g/(g-equiv.)
PM Al (OH)3=77.98 g/gmol 〖Peso〗_soluto=N(P_(E_soluto ) )(V_solucion )=0.5□((g-equiv)/g) (25.99g/(g-equiv.))1.8 L
〖Peso〗_soluto=23.91 g

Se desea preparar una solución al 25 % en peso de ácido fosfórico. ¿Cuántos gramos de soluto se necesitan disolver en 500 mL de agua, sabiendo que el ácido utilizado pre¬senta una pureza del 90 %? (Considérese la densidad del agua igual a 1).
Calcula la normalidad de 2000 mL de una solución 0.8 molar de hidróxido de estroncio.
Datos:
N=?N=〖Peso〗_soluto/(P_(E_soluto ) (V_solucion ) )
V solución=2000 ml M=〖Peso〗_souto/(〖PM〗_soluto (V_solucion ) )
M=0.8 gmol/L Sr(OH)2 〖peso〗_soluto=M(〖PM〗_soluto )(V_solucion )

PM Sr(OH)2=121.6 g/gmol 〖peso〗_soluto=0.8 □(gmol/L) (121.6 □(g/gmol))(2 L)=194.56 g
P_(E_(Sr(OH)_2 ) )=(121.6...