PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA

2) De un mineral argentífero que contiene 12,46 % de cloruro de plata (AgCl) se extrae este metal con un rendimiento en el proceso metalúrgico del 90,4 %.
La plata obtenida se transforma en una aleación de plata cuya ley es de 916 milésimas (916 de plata por 1000 de aleación).
Calcular la cantidad de aleación que podrá obtenerse a partir de 2750 kg del mineral que se analiza.SOL:



1mol AgCl ----- 1mol Ag Si: 916Kg ----- 1000 aleación
143,31g ------ 107.86g
342.65kg ------ 257.89 Kg
90.4 (257.89 Kg) = 233.13 Kg

3) Enla obtención del ácido sulfúrico (H2SO4) por el método de contacto, el azufre (S) constituyente de la pirita (FeS) se transforma en ácido sulfúrico (H2SO4). Suponiendo una conversión total.
a.- Calcular la cantidad de ácido sulfúrico (H2SO4); Que puede obtenerse a partir de 5 toneladas de pirita con una pureza en FeS del 93%.
b.- Calcular el volumen de H2SO4 obtenido si su peso especificoes de 1,98 y que contiene 95% en peso de H2SO4
c.- Si se desea 1000 litros de H2SO4 al 95% en peso, cuantos Kg de pirita se necesitaran, si el rendimiento del proceso es de 95%





a) 1mol FeS ---> 1 mol S Si: 1mol S ----> 1mol H2SO4
87.9g -----> 32.06g
93%(5Tn) -----> 1.696Tn

b) VH2SO4 =??
M al 95% = 5180x 95% = 4921Kg
Y = 1.98 N/m3 -----> m = 1.98 ----> 49.21 = 1.98 VH2SO4 = 24.85 L

c)




4) Para la producción de un fertilizante inorgánico (Fosfato Magnésico) se hacen reaccionar Oxido de Magnesio (MgO)con ácido ortofosfórico según:
MgO + H3PO4 -------- Mg3(PO4)2 + H2O
Balanceando la ecuación tenemos:
3MgO + 2H3PO4 --------> Mg3 (PO4)2 + 3H2O
Se sabe que: MMgO = 40.3g MMg3(PO4)2 = 262.84g
MH3PO4 = 97.62g MH2O = 18.02g
a.- Cuantos Kg de fertilizante se producirán con 3,85 TM de MgO y con 4 620 Kg de H3PO4 . ¿cual esel reactivo limitante?
Hallando el R.L: 3MgO ---- 2H3PO4 (R.L) 2H3PO4 -----Mg3(PO4)2
120.9g----- 195.24g 195.24g ---- 262.84g
3850Kg----- 6217.32Kg 4620Kg ----- M= 6219.63Kg

b.- Cuantos Kg de fertilizante se producirán con 3,50 moles de H3PO4 y con 100 g de MgO.
Cálculo de R.E: 3MgO -----2H3PO4 Cálculo de R.L: 3MgO ---- 2H3PO4
120.9g ---- 195.24g 3mol ----- 2mol
100g ---- 161.48g=1.65mol 512.5g ---- 341.67g
Trabajamos con el R.L:
3MgO ------> Mg3(PO4)2
120.9g ------ 262.84g
100g ------ 217.40g= 0.2174 Kg
c.- Si se obtienen 1 TM delfertilizante y el rendimiento del proceso de producción es del 90% ¿Cuantos Kg de MgO se necesitaran?
1000Kg ----- 90%
1111.1Kg ----- 100%
------> 3MgO ----- Mg3(PO4)2
120.9g ----- 262.84g
511.08Kg ------ 1111.1Kg
d.- Si se obtiene 1 TM de H2O cual fue el rendimiento de la reacción en a?Mg3(PO4)2 ------ H2O
262.84g ----- 18.02g
14586.015 Kg ----- 1000Kg






5) Una moneda de plata, cuyo peso es de 4,836 g se disuelve en ácido nítrico, y el líquido obtenido se completa hasta 100ml.
Si 20 ml de esta solución se precipitan con HCl y NaCl y el precipitado de AgCl se filtra, lava, seca y pesa. Se obtienen 1,100 g de AgCl.
En el...