Problemas Equilibrio De Solubilidad

TEMA 5
Equilibrio. Solubilidad
( Tema 5 de las Universidades )
( Tema 8 y 11 Libro de Texto )

| |Suponiendo conocida Kc, expresar Kp en los siguientes casos ( debe tenerse en cuenta el estado físico de las especies) : |
| | |
||a) 2 C + O2 ( 2 CO a 1000K |
| |b) Cl2 + H2 ( 2 HCl a 400 K |
| |c) CO2 + NaOH ( NaHCO3 a 300 K|
| |d) N2 + 3 H2 ( 2 NH3 a 750 K |
| |S : a) Kp = Kc (1000 R) b) Kp = Kc |
| |c) Kp = Kc/300 R d) Kp = Kc/ ( 750 R)2|
| |Si calentamos a 50ºC un mol de ácido acético con un mol de etanol, hasta alcanzar el equilibrio, veremos que se han formado 2/3 |
| |mol de agua. Calcular: |
| |a) los moles presentes de cada especie en el equilibrio.|
| |b) la constante de equilibrio entre los componentes del sistema. |
| |c) resolver el mismo problema si, a la misma temperatura, partimos de 40 g. de acético y 34 g. de etanol. |
| |S: a) Ácido acético y etanol: 1/3 mol |
| |Agua y acetato de etilo : 2/3 mol |
| |b) Kc = 4 |
||c) Ácido acético : 0,21 moles Etanol : 0,29 moles |
| |Acetato de etilo : 0,45 moles Agua : 0,45 moles |
| |Una mezcla gaseosa, formada inicialmente por 7,94 moles de hidrógeno y 5,30 moles de yodo, se calienta hastaalcanzar el |
| |equilibrio, a 445 ºC, con lo que se forman 9,52 moles de yoduro de hidrógeno. |
| |a) formular la reacción reversible correspondiente, señalando cómo se modificará el equilibrio al alterar la presión. |
| |b) calcular la constante de este equilibrio.|
| |c) calcular la composición de equilibrio cuando se parte de 8,07 moles de H2 y 9,27 moles de I2. |
| |S: a) H2 (g) + I2 (g) ( 2 HI ( g) |
| |No depende de la presión.|
| |b) Kc = 52,77 |
| |c) 1,35 moles de H2 ; 2,55 moles de I2 ; 13,44 moles de HI |
| |Al efectuar la reacción...