Programa-corto-2014

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM ZONA 11
UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA,
PRIMER AÑO, CICLO 2014

CURSO DE QUIMICA, PRIMER AÑO, CICLO 2014
BIBLIOGRAFÍA: Timberlake Karen C. QUIMICA GENERAL, ORGÁNICA Y BIOLÓGICA.
ESTRUCTURAS DE LA VIDA 4ª Edición, Editorial Pearson, México 2013

PROGRAMA CORTO: TEMAS Y SUBTEMAS, SEMANAS 1 A LA 32
Semana 1

ESTRUCTURAATÓMICA Y TABLA
PERIÓDICA
Estructura atómica
Partículas subatómicas fundamentales
(protón, neutrón, electrón)
Número atómico. Número másico
Isótopo. Definición, representaciones y aplicaciones
médicas de isótopos radioactivos
Peso atómico
Diagramas de Bohr (para átomos e iones)
Configuración electrónica de átomos e iones
semidesarrollada y abreviada
Electrones de valencia
Grupos yperíodos en la tabla periódica
Clasificación de los elementos (incluir diatómicos)
Nomenclatura básica (estudio individual)
LABORATORIO 1: Normas para la realización de las
actividades prácticas

Semana 2 UNIONES Y ENLACES QUÍMICOS
Electronegatividad
 Aplicaciones y ejercicios
Clasificación de enlaces
Regla del Octeto, Estructura de Lewis
Enlace iónico
Enlace covalente (polar y nopolar)
 Simple, doble, triple y coordinado
Comparación de las propiedades físicas de los
compuestos iónicos y covalentes
Ejercicios
LABORATORIO 2: Equipo básico de laboratorio de química

Semana 3 ESTRUCTURAS DE LEWIS Y
FUERZAS INTERMOLECULARES
Ejercicios de estructuras de Lewis
Excepciones a regla del octeto:
(incompleto ej: NO y expandido ej: PCl5)
Fuerzas dipolares (dipolo-dipolo)Fuerzas de dispersión, Puente de hidrógeno
LABORATORIO 3: Uso de equipo volumétrico y balanza

Semana 4 REACCIÓN Y ECUACIÓN QUÍMICA
Reacción química. Ecuación química.
Partes e interpretación de símbolos
Manifestaciones de las reacciones
Tipos y ejemplos de reacciones de:
 Síntesis, Análisis, Simple sustitución, Doble
sustitución, Neutralización, Combustión
 Exotérmicas y endotérmicas
Reversibles e irreversibles

Balanceo por tanteo
Número de oxidación, reglas de asignación
Ejercicios
LABORATORIO 4:

Reacciones Químicas

Semana 5 REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN (Redox)
Definición de:
 Oxidación, reducción, sustancia oxidada, sustancia
reducida, agente oxidante y agente reductor
Balanceo por el método oxido-reducción (Redox)
y cálculo del total de electronestransferidos
Ejemplos y ejercicios
Importancia biológica de las reacciones redox
LABORATORIO 5:

Reacciones Redox

Semana 6
ESTEQUIOMETRÍA
Importancia del Mol en la química
 peso molecular, mol, milimol (mmol)
Ley de la Conservación de la Materia
Ley de las Proporciones definidas y cálculos de
porcentaje de composición
Cálculos estequiométricos
Ejercicios y aplicaciones
LABORATORIO 6: Leyde la conservación de la Materia

Semana 7
AGUA Y SOLUCIONES
El agua: características, propiedades (superficial,
capilaridad), funciones en el cuerpo humano, usos y
tratamiento
Soluciones:
Definición, partes que la forman
Procesos de disolución: hidratación (solvatación)
Clasificación por el estado físico:
sólidas, líquidas y gaseosas
Factores que afectan la solubilidad y la velocidadde
solubilidad:
 Presión, temperatura, área superficial (tamaño de
la partícula)
 Naturaleza de sus componentes
Densidad de soluciones, definición y aplicación
Importancia biológica de las soluciones
LABORATORIO 7: Agua y solubilidad de sustancias químicas
Semana 8

CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
(Primera parte)

Definición de:
 diluido, concentrado
 insaturado, saturado,sobresaturado
Porcentaje % (p/p, v/v, p/v)
Diluciones (cálculos en %, p/v, v/v)

1

LABORATORIO 8: Preparación de Soluciones

 Formula de Henderson Hasselbach
Acidosis y alcalosis
 Concepto y clasificación
Importancia médica de la acidosis y alcalosis

Semana 9

LABORATORIO 13:

Partes por millón (ppm)
Ejercicios y aplicación del % m/v en soluciones
intravenosas
CONCENTRACIÓN DE...