Propiedades Coligativas De Los Liquidos

Fisicoquímica I

PROPIEDADES COLIGATIVAS
Se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración . Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Muchas de laspropiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño de las partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden sermodificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción, viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismo fenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente (Ver Figura superior) y son:
*Descenso de la presión de vapor del disolvente *Elevación ebulloscópica
*Descenso crioscópico *Presión osmótica |

FORMULAS Y PROPIEDADES GOLIGATIVAS. | |

Descenso de la presión de vapor.
ΔP =χs P0ΔP Descenso de la presión de vapor.
χsFracción molar del soluto.
P0 Presión de vapor del disolvente puro.
Ascenso ebulloscópico
ΔT = Ke m ΔT Ascenso ebulloscópico (ºC ó K).
KeConstante ebulloscópica (K·kg·mol-1).
m Molalidad del soluto (mol·kg-1).
Descenso crioscópico
ΔT = Kc m ΔT Descenso crioscópico (ºC ó K).
Kc Constante crioscópica (K·kg·mol-1).
mMolalidad del soluto(mol·kg-1).
Presión osmótica
π V = n R T π Presión osmótica (atm).
V Volumen de disolución (L).
n Moles de solutos (mol).
R Constante de los gases (0,082 atm·L·mol -1·K-1).
T Temperatura absoluta (K).

Descenso de la presión vapor:
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil. Este efecto es el resultado de dos factores:

*La disminución delnúmero de moléculas del disolvente en la superficie libre.
*La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.
Si un soluto es no volátil la presión de vapor de su disolución es menor que la del disolvente puro. Así que la relación entre la presión de vapor y presión de vapor del disolvente depende de la concentración delsoluto en la disolución. Esta relación está dada por la ley de Raoult, que establece que la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dada por la presión de vapor del disolvente puro, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución.
Una fuerza motora en los procesos físicos y químicos es el incremento del desorden: a mayor desorden creado, más favorable es elproceso. La vaporización aumenta el desorden de un sistema porque las moléculas en el vapor no están tan cercanamente empacadas y por lo tanto tienen menos orden que las del líquido. Como en una disolución está más desordenada que el disolvente puro, la diferencia en el desorden entre una disolución y un vapor es menor que la que se da entre un disolvente puro y un vapor. Así las moléculas del líquidotienen menor tendencia a abandonar el disolvente para transformarse en vapor.

Ascenso ebulloscópico:
La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica.
Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de...