propiedades coligativas

PROPIEDADES COLIGATIVAS
Son las propiedades de las soluciones en donde el numero de partículas disueltas afectan las características de la solución, entre las propiedades coligativas de la soluciones se encuentran: La presión de vapor, el punto de ebullición, el punto de congelacion y la presión osmótica.
Existen dos tipos de soluciones, las cuales son: Las soluciones no electrolíticas y lassoluciones electrolicas.
Las soluciones no electrolíticas no conducen electricidad, tiene solutos no volátiles y no se disocian, estas presentan una serie de caracteres muy distintas a la de las soluciones que presentan solutos volátiles y conducen electricidad. A diferencia de estas, encontramos las Soluciones electrolíticas, en las cuales el soluto no es volátil, en donde este presenta unafuerte oposición para poder pasar a la fase gaseosa debido a que existe una fuerza de atracción entre moléculas del soluto y solvente. Estas conducen electricidad ya que el soluto se disocia formando iones.
En caso de que el soluto no sea electrolítico pueden existir distinta variaciones, tales como: la disminución en la presión de vapor, aumento en el punto de ebullición, disminución en el punto decongelación y aumento en la presión osmótica








PRESION DE VAPOR
Es la presión ejercida por las moléculas gaaeosas de un liquido sobre la superficie del mismo.
Cuando observamos la vaporización de un liquido vemos como las moléculas de la superficie del liquido escapan a la fase gaseosas y se depositan sobre la superficie del mismo ejerciendo unapresión sobre el mismo. En cambio si el soluto de una solución no es volátil, habrá un fuerza de atracción entre las moléculas del solutos y las del solvente, lo que impide que las moléculas pase a la fase de vapor.
Esto indica que una solución don un soluto no volátil presenta un punto de ebullición mayor que el del solvente puro.
La disminución de la presión de vapor de un solvente en el que sedisuleve un soluto no volátil, fue establecida por el científico francés Francois Marie Roult cuando dedujo o determino que, el descenso de la presión de vapor de un disolvente es proporcional a la fracción molar del soluto.
Esto se puede escribir mediante la siguiente formula:


De lo que se deduce que:

Despejando nos queda:
=
= Presion de vapor de la solución.
= Presion delsolvente puro.
= Fraccion molar del solvente.
= Fraccion molar del soluto.
= Descenso de la presión de vapor
Todos los solventes tienen una presión de vapor a una temperatura dada y presentan un punto de ebullición y congelación característico.





PROPIEDADES DE ALGUNOS SOLVENTES.
Solvente
Punto de Ebullicion
Constante ebulloscopica
Punto de congelacion
Constante Crioscopica
Agua100 °C
0,52
0°C
1,86
Acido Acetico
118°C
2,93
17°C
3,90
Benceno
80°C
2,53
5,5°C
5,10
Ciclo hexano
81°C
2,79
6,5°C
20,2
Fenol
182°C
3,60
40,9°C
7,30
Alcanfor
208°C
5,95
178°C
11,8

Problemas Resueltos

1. Calcule la presión de vapor a 20 °C de una solución que contiene 20 g de glucosa (PM = 180 g/mol) disueltos en 240 g de agua (PM = 18 g/mol).

Presion devapor del agua a 20°C = 17,5 mmHg

Datos:

PM de glucosa = 180 g/mol PM de agua = 18 g/mol

g de soluto = 20 g g de solvente = 240 g

= 17,5 mmHg = ?

Primer Paso. Se calculan los moles del agua y la glucosa:n agua = g de agua ÷ PM agua = 240 g ÷ 18 g/ mol = 13,13 moles

n glucosa = g de glucosa ÷ Pm glucosa = 20 g ÷ 180 g/mol = 0,11 moles.

Segundo paso. Se calculan las fracciones molares de la glucosa y el agua:

= n de agua ÷ ( n de agua + n de glucosa) = 13,33 ÷ ( 13,33 + 0,11) = 0,99
= = 1 – 0,99 = 0,01
Tercer Paso. Se calcula...