Propiedades Coligativas

1. PROPIEDADES COLIGATIVAS.
La formación de una disolución tiene consecuencias sobre una serie de propiedades: propiedades: coligativas de las disoluciones de no electrólitos y coligativas de las disoluciones de electrólitos. Las propiedades coligativas de las disoluciones de no electrólitos son aquellas que dependen únicamente de la cantidad (concentración) de soluto añadida (moles omoléculas de soluto), pero no de su naturaleza (de qué soluto sea). Se entiende por propiedades coligativas, aquéllas que adquieren las disoluciones por el hecho de haberse convertido en disoluciones, es decir, las nuevas propiedades que posee el disolvente (generalmente agua) cuando se le añade una sustancia (soluto) para convertirlo en disolución. Las propiedades coligativas que poseen las disolucionesrespecto al disolvente puro, son cuatro:
1. Disminución de la presión de vapor/ 2. Aumento de la temperatura de ebullición/ 3. Descenso de la temperatura de fusión/congelación y 4. Presión osmótica.
1.-Disminución de la presión de vapor:
Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente puro, la presión de vapor de éste en la solución disminuye. P solución < P = P° - PPsolvente puro
Para un soluto no volátil:
P = P° A X B
Donde:
P: Disminución de la presión de vapor
X B: fracción molar del soluto B no volátil
P° A: presión de vapor del solvente A puro
La presión de vapor en una mezcla de solvente y soluto no volátil es menor que la del solvente puro. Menos partículas pueden escapar a la superficie del líquido, debido a las fuerzas intermolecularessoluto/solvente.
Ley de Raoult
P 1 = X 1 P° 1
P 1: Presión de vapor del componente A
X 1: Fracción molar de A
P° 1: Presión de vapor de A puro
La presión parcial de un disolvente en una disolución (P 1 ) está dada por la presión de vapor del disolvente puro (P ° 1 ), multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución, (X 1 )
Ley de Raoult Es decir:
2.-Aumento de latemperatura de ebullición
La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica
Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición.
La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperaturade ebullición ( Te) es proporcional a la concentración molal del soluto:
Te = Ke m
La constante ebulloscópica (Ke) es característica de cada disolvente (no depende de la naturaleza del soluto) y para el agua su valor es 0,52 ºC/mol/Kg. Esto significa que una disolución molal de cualquier soluto no volátil en agua manifiesta una elevación ebulloscópica de 0,52 º C.
3.-Descenso de la temperaturade fusión/congelación
La temperatura de congelación de las disoluciones es más baja que la temperatura de congelación del disolvente puro. La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la presión de vapor del sólido. Llamando Tc al descenso crioscópico y m a la concentración molal del soluto, se cumple que:
Tc = Kc m
Siendo Kc la constante crioscópica deldisolvente. Para el agua, este valor es 1,86 ºC/mol/Kg. Esto significa que las disoluciones molales (m=1) de cualquier soluto en agua congelan a -1,86 º C.
Presión osmótica
p = mR T Ecuación de van’t Hoff
Donde p representa la presión osmótica, m es la molalidad de la disolución, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura absoluta.

4.-Presión osmótica
La presión osmótica es lapropiedad coligativa más importante por sus aplicaciones biológicas, pero antes de entrar de lleno en el estudio de esta propiedad es necesario revisar los conceptos de difusión y ósmosis.
Difusión es el proceso mediante el cual las moléculas del soluto tienen a alcanzar una distribución homogénea en todo el espacio que les es accesible, lo que se alcanza al cabo de cierto tiempo En Biología...