Propiedades Coligativas

LABORATORIO DE EQUILIBRIO Y CINETICA
CUESTIONARIO PREVIO. PROPIEDADES COLIGATIVAS: SOLUCIONES DE ELECTROLITO
1. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito y de electrolito fuerte
Enuna disolución ideal de no electrolito, la presión parcial de un componente viene dada por: Pa=Ka*Xa donde
Ka= constante
Xa= fracción mol
Para una disolución ideal de no electrolito el factor deVan Hoff es igual a 1 y para una disolución ideal de un electrolito fuerte (cuyas moléculas se disocian completamente en agua para dar lugar a un numero entero de iones) el factor es un múltiplosimple de 1.

2. Explicar la teoría de disociación de Arrhenius para una disolución de un electrólito fuerte
1 ) Los electrolitos en solución o fundidos se disocian parcialmente en iones con cargaseléctricas, de tal forma que las cargas positivas totales sean iguales a las cargas negativas totales.
2 ) Los iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica positiva para los metales ycarga eléctrica negativa para los no metales o radicales no metálicos. Estos radicales permanecen sin modificaciones para compuestos químicamente análogos ( por ejemplo: Cl – para todos los cloruros ) .3 ) Los iones actúan independientemente unos de otros y de las moléculas no disociadas. y son diferentes en sus propiedades físicas y químicas.
4 ) La disociación electrolítica es un procesoreversible, es decir, los iones pueden reagruparse para formar nuevamente la molécula. A mayor dilución de la solución el reagrupamiento de los iones se hace más difícil, porque están más alejados.
Lateoría de Arrhenius indica que se produce un equilibrio en solución entre las moléculas no disociadas AB y los iones A+ y B-:
AB A+ + B-
En las disociaciones de electrolitos fuertes el equilibriose desplaza a la derecha, es decir las sustancias se ionizan casi totalmente.
Arrhenius también sostuvo que el grado de disociación aumenta con el grado de dilución de la disolución (electrolitos...