Propiedades Coligativas

Propiedades Coligativas








F. Millán.
QUIM 3002




















Extracto
En este experimento nos enfocamos en aplicar los conceptos de las propiedades coaligativas para descubrir otras propiedades de algunos compuestos. Se preparó una solución con un no electrolito y una con un electrolito y se enfriaron hasta que cada una alcanzó sutemperatura de congelación. Se compararon los puntos de congelación de dichas soluciones con las de su disolvente puro para buscar la diferencia. Con esta diferencia y la ayuda de fórmulas que toman provecho de las propiedades coligativas se calculó la masa molar del no electrolito y el valor del Factor de Van’t Hoff para el electrolito. Logramos confirmar que el no-electrolito desconocido era Urea yque el electrolito desconocido era KBr, ambos con un porcentaje de error relativamente bajo.



















Introducción
Durante este experimento trabajamos con los conceptos de las Propiedades Coligativas. Propiedades coligativas son aquellas propiedades que adquiere un líquido disolvente a formar una solución, independientemente de la identidad del soluto. Es decir laspropiedades coligativas dependen del número de partículas de soluto en solución, ya sean moléculas individuales o iones. Estas propiedades coligativas son principalmente: reducción en la presión de vapor, reducción en el punto de congelación, aumento en el punto de ebullición y aumento en presión osmótica.[1] Para poder comprender como podemos tomar provecho de las propiedades coligativas eneste experimento necesitamos primeramente comprender los conceptos de molalidad, electrolito y no electrolito, y factor de Van’t Hoff.
La molalidad, abreviado como m, es una medida de concentración que se define como la cantidad de moles de soluto en cada kilogramo de disolvente [2]. La fórmula seria:
(m = [moles soludo]/[Kilogramos de disolvente])
Se utiliza la molalidad en vez de lamolaridad ya que la molaridad depende de el volumen de la solución y en este experimento estamos alterando la temperatura de las soluciones lo cual causaría cambios en densidad y por lo tanto en volumen, asi que la molaridad no sería precisa. Un electrolito es un soluto que se disocia sus moléculas en iones cuando está en solución: puede ser un electrolito fuerte, que se disocia casi completamente ensolución Por otro lado un electrolito débil se disocia parcialmente parcialmente en solución. Un no-electrolito es una sustancia que no se disocia en solución en lo absoluto sus moléculas están disueltas pero enteras. Entendiendo que las propiedades coligativas dependen de la cantidad de partículas disueltas, saber en cuantas partículas se disocia un electrolito es muy importante. Paracuantificar como se disocian los solutos en solución, sean electrolitos o no electrolitos se utiliza el Factor de Van’t Hoff, (abreviado como i ) se define como el grado de disociación de los solutos en soluciones acuosas y se calcula mediante la formla:
( i = moles de partículas en solución/moles de partículas inicialmente)
Como de esperarse, ya que los no-electrolitos no se disuelvem el factor de Van’tHoff de cualquier No-Electrolito es de 1. [3]
Durante este experimento nos enfocamos en descenso del punto de congelación de una solución , una con no-electrolito y otra con electrolito) en comparación al disolvente puro. El punto de congelación se define como la temperatura donde la fase líquida y la fase sólida de la solución están en equilibrio. Para encontrar la diferencia en punto decongelación del soluto al disolvente puro se lleva a cabo una simple resta del punto de congelación del disolvente puro al de la solución: . Luego utilizando esta información utilizamos la siguiente fórmula para poder calcular datos como la masa molar de un soluto o el factor de Van’t Hoff del mismo: = i kf m en la cual i es el Factor de Van’t Hoff, kf constante crioscópica o molal de la...