propiedades coligativas

Ministerio de Educación
Universidad Autónoma de Chiriquí
Facultad de Medicina
Escuela de Medicina
Licenciatura en Doctor en Medicina

INTEGRANTES:
Fecha de entrega: 23-05-13


Informe de Laboratorio de Química
Propiedades coligativas.
Profesora:
Belkis
Resumen:
En este experimento se explicaron las propiedades coligativas. Se utilizaron reactivos como el Hielo, aceite de cocinacomo remplazo del aceite de motor, cloruro de sodio y sangré. En estos se evaluaron el cambio del punto de ebullición, punto de congelación, presión osmótica y presión de vapor en una disolución.
Se observó que al preparar una disolución (soluto + disolvente) el punto de ebullición y el punto de congelación cambia.

Palabras claves:
Presión de vapor.
Punto de ebullición.
Punto de congelación.Presión osmótica.
Propiedades coligativas
Objetivos:
1. Demostrar cómo la adición de soluto al agua, ocasiona cambios en la presión de vapor, punto de congelación, punto de ebullición y presión osmótica.
Marco teórico:
Las propiedades coligativas son aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración molar, es decir de la cantidad de partículas de soluto y no de lanaturaleza o tipo de soluto.
Estas propiedades son: presión de vapor, punto de congelación, punto de ebullición y presión osmótica.
“Chacón, Omar. 2013. Manual de laboratorio de química general. David: UNACHI”




Materiales y Reactivos:
Nombre
Descripción
Capacidad
Cantidad
termómetro
Material
-------------
----------------
Tubo de centrífuga
Material
--------------
-----------------
Vaso químicoMaterial de cristalería
50mL
-----------------
Ollas para baño María
Material
--------------
-----------------
Tubos de ensayo
Material de cristalería
--------------
-----------------
Sodio
Reactivo
--------------
-----------------
Aceite de cocina
Reactivo
--------------
-----------------
hielo
Reactivo
--------------
-----------------
Sangré humana
Reactivo
--------------
-----------------

Faseexperimental:
A- Presión de vapor:
A.1- tomamos 3 vasos químicos de 50mL y los rotulamos A, B y C. Ponga 25mL de agua en cada uno.
A.2- añadimos una gota de aceite de motor al vaso B hasta cubrir 1/3 de la superficie y al C añadimos aceite hasta cubrir 2/3.
A.3- pesamos cuidadosamente cada vaso químico y anotamos los pesos.
A.4- colocamos los vasos en baño maría y dejamos evaporar parte del agua.Después de 15 minutos quitamos los vasos del baño, enfriamos y pesamos nuevamente.
A.5- calculamos el peso de agua que se pierde en cada caso.

B- Punto de ebullición:
B.1-.colocamos en un vaso químico de 50mL sobre una malla de asbesto y encima de un soporte y un mechero.
B.2- añadimos 25 mL de agua. Calentamos suavemente hasta alcanzar la ebullición y determinamos el punto deebullición usando un termómetro. Leímos la presión atmosférica.
B.3- añadimos ahora cuidadosamente 3.0 gramos de cloruro de sodio al agua hirviendo. Seguimos calentando hasta cuando la disolución volviera a hervir. Determinamos nuevamente la presión atmosférica.
B.4- repetimos la experiencia anterior agregando 6.0 y 9.0 gramos de cloruro de sodio. Anotamos los resultados.

C- Punto de congelación:C.1- Preparamos un baño de hielo añadiendo un exceso de cloruro de sodio a una mezcla de hielo y agua.
C.2- Luego colocamos un tubo de ensayo con agua dentro del baño de hielo e introducimos el termómetro mientras que cuidadosamente agitamos el agua.
C.3- Cuando se formó hielo dentro del tubo de ensayo lo sacamos, y luego medimos su temperatura.
C.4- añadimos un exceso de cloruro de sodio al agua.Calentamos el tubo con sus manos hasta que se fundiera el hielo. Determinamos nuevamente el punto de congelación.
D- Presión Osmótica:
D.1- colocamos 2 mL de sangre en dos tubos de centrifuga y enumérelos (A y B).
D.2- Añadimos 10mL de agua al tubo A.
D.3- Al tubo B, añadimos 10mL de cloruro de sodio a 0.11M.
D4- Cuidadosamente agitamos cada tubo con objetivo de mezclar su contenido y luego...