Propiedades De Los Alcoholes

PROPIEDADES DE LOS ALCOHOLES

En química se denomina alcohol, a aquellos hidrocarburos saturados, o alcanos que contienen un grupo hidroxilo (-OH) en sustitución de un átomo de hidrógeno enlazado de forma covalente.
Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en función del número de átomos de hidrógeno sustituidos en el átomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupohidroxilo.

PROPIEDADES FISICAS
Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol está compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo OH da a los alcoholes suspropiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma
El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.
La solubilidad disminuye en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de lacadena alquílica, del C5 al Cn, son aceitosos e insolubles en agua y los superiores son sólidos e insolubles en agua.
Los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular.En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones
La estructura de los alcoholes es parecida a la del agua, el oxigeno tiene hidratación sp3 con dos pares de electrones no emplazantes. La electronegatividad del oxigeno provoca la polarización del enlace O-H y del C-O, lo que produce la aparición de momentosdipolares.

PROPIEDADES QUIMICAS
Los alcoholes pueden comportarse como ácidos o bases, esto gracias al efecto inductivo, que no es más que el efecto que ejerce la molécula de –OH como dipolo
Los alcoholes se conducen, desde el punto de vista químico de la siguiente manera:
Reaccionan con los ácidos orgánicos para formar esteres:
O O
R-C + R̒ - OH R-C-OR̒ + H2O

Con los halogenuros dan productos de oxidación en los que se encuentren halógenos:
CH3+ CL2 OH á CCL3 – COHCL2
Reaccionan con los metales fuertemente positivos:
2C2 – H5 OH+ 2 Na á 2C2H5ONa + H2 Etóxico sódico

APLICACIONES

Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles. El etanol y el metanol pueden hacersecombustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad.
El etanol además de usarse con fines culinarios (bebidas alcohólicas), se utiliza en el sector farmacéutico, como principal activo o mezcla de algunos medicamentos, cosméticos (es el caso del alcohol antiséptico y la elaboración de ambientadores y perfumes) y en esencias vitales como la vainilla.
Losalcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica.
Además tiene una gran ventaja y es que se pueden producir a partir de fuentes de residuos renovables como pasto, bagazo de caña de azúcar, hojarascas, maíz etc.

PROCEDIMIENTO

Punto # 1 (Prueba con acido carboxílico)
En el tubo número 1 mezclamos n- butanol con HCL
En el tubo número 2 mezclamos 2-butanol con HCL
En el tubo número 3 mezclamos terc- butanol con HCL
OBSERVACIONES:
En el tubo # 1, al calentarlo en baño maría no se presento turbidez
En el tubo # 2, al calentarlo al baño maría se presento turbidez
En el tubo # 3, al mezclar el terc- butanol y el HCL se pone blanca la mezcla (se presento turbidez) la reacción fue inmediata
Punto # 2 (Prueba de oxidación)
En 5 tubos de ensayo...