Propiedades Fisicas De Compuestos Organicos


Propiedades Físicas de Compuestos Orgánico
Resumen
Esta experiencia se realizó con el propósito de saber y desarrollar técnicas para el manejo de instrumentos que nos permitieran identificar compuestos orgánicos y a la vez poder determinar su punto de fusión y ebullición, además de permitirnos clasificarlos a partir de su solubilidad e identificar desconocidos mediantes sus propiedadesfísicas.
En el cual se nos asignó dos tipos de desconocido uno líquido (L.J) que de acuerdo a su solubilidad nos indicó que pertenece al grupo funcional División I (insoluble) en donde además se pudo determinar a partir de su punto de ebullición según sus características que era el hexano y el otro desconocido solido (S.A) q a partir de su solubilidad nos indicó que pertenece al grupo insoluble de laDivisión I y por su punto de fusión determinamos que es el Fenantreno.
Donde pudimos concientizarnos que todos los compuestos orgánicos tienen características especiales que nos ayudan en cualquier momento dado o en cualquiera situación q se nos presente un desconocido poder determinarlos.
Palabras claves:
Punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad

Objetivos:
Determinar un compuestoorgánico de acuerdo a su solubilidad.
Determinar el punto de fusión y ebullición de compuestos orgánicos.
Manejar diferentes equipos e instrumentos necesarios para la determinación de las propiedades físicas de compuestos orgánicos.
Identificar un compuesto desconocido mediantes sus propiedades físicas.
Marco Teórico:
En la mayoría de las sustancias orgánicas, los enlaces que predominan más son elcarbono-carbono y carbono-hidrogeno, los cuales son pocos polares. Por lo general son solubles en disolventes no polares y no muy solubles en agua. (Brown/2009).
La cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente, depende de los siguientes factores: a) Naturaleza del solvente y del soluto, b) Temperatura, c) Presión. (http://solucionesquimikasin.galeon.com/factorsol.html)
Seconsidera q hay disolución cuando 0.05g de la sustancia solida o 0.1ml de la sustancia liquida forman una fase homogénea la temperatura ambiente con 3ml de solvente. (http://www.utadeo.edu.co/comunidades/estudiantes/ciencias_basicas/organicas/guia_pdf)






Materiales y Reactivos:
Materiales:
Descripción
Capacidad
Cantidad
plancha

1
Tubos de ensayo

4
capilares

3
espátula

1
gradilla

1
Vasoquímico
50ml
1
Tubos de Durham

1
Cinta adhesiva

1
Termómetro
-10°a 260°
1

:



















Fase experimental:
A) Solubilidad



Insoluble H2O SOLUBLE
HCl 1,2 N

SOLUBLE INSOLUBLE
Soluble INSOLUBLE DIVISIÓN S1DIVISIÓN 2
División B
NaOH 2.5N

SOLUBLE NaHCO3 INSOLUBLE


SOLUBLE INSOLUBLE PRESENTES N Ó S AUSENTES N Ó S
DIVISIÓN A1 DIVISIÓN A2 DIVISIÓN M H2SO4SOLUBLE INSOLUBLE
DIVISIÓN N DIVISIÓN I

B) Punto de ebullición:













Resultados y Cálculos
Cuadro 1
Reactivo
disolución
NaHCO3 1.5 N
1.89g en30ml de agua
HCl 1.2 N
3ml en 30 ml de agua
NaOH 2.5N
3g en 30ml de agua

A) Solubilidad:
Cuadro2: solubilidad del compuesto liquido (L.J)
Desconocido
solvente
resultados
(L.J)
20gotas de H2O
insoluble
(L.J)
20gotas de HCl 1.2N
insoluble
(L.J)
20gotas de NaOH 2.5 N
insoluble
(L.J)
20gotas de H2SO4 conc.
Insoluble



División I Insoluble







Cuadro3: solubilidad del compuesto Solido (S.A)...